【題目】一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC

C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

【答案】A

【解析】

A. C生成的速率與C分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；

B. 單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B選；

C. 方程式兩端化學(xué)計量數(shù)不相等，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)將隨平衡的移動而變化，壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；

D. 方程式兩端化學(xué)計量數(shù)不相等，則容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量將隨平衡的移動而變化，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對數(shù)為9NA

B. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NA

C. 硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2混合物中含中子數(shù)0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電極Y應(yīng)為Li

B. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e－=Fe+Li2S

C. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

I.（1）已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2 moI NO2的能量變化)。1 moI NO氧化為NO2的焓變△H=___________kJ/mol。

（2）某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反應(yīng)趨勢較大的反應(yīng)是___________(填“a”或“b”)；反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___________。

（3）已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反應(yīng)速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數(shù)，該反應(yīng)的歷程為：

第一步：NO+NO=N2O2 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2 慢反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v(正)=k1c2(NO)，ν(逆)=k－1c(N2O2)。下列敘述正確的是___________(填字母)。

A.第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.v(第一步的正反應(yīng))<v(第二步的反應(yīng))

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

II.氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。工業(yè)上可利用反應(yīng)2C12(g)+NH3(g)NHCl2(l)+HCl(g)制備二氯胺。

（1）二氯氨在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)，寫出具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)的電子式______________________。

（2）在恒溫條件下，將2 mol Cl2和1 moI NH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時Cl2和HC1的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___________點(填“A”“B”或“C”)；計算C點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=___________(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（）

A. 3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g）

B. H2（g）+I2（g） 2 H I（g）

C. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

D. C（s）+CO2（g）2CO（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g) △H>0，下列敘述錯誤的是

A. 升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大

B. 若單位時間內(nèi)每消耗3molX的同時消耗2molZ，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 適當(dāng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動

D. 平衡時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. HS-的水解方程式為：HS-+ H2OH3O++S2-

B. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C. 將pH =4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D. 100℃時，pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

(1)由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是

a．有氧氣生成；b.________。過氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，以證明上述結(jié)論。

①用以驗證結(jié)論a的實驗方法及現(xiàn)象是____________。

②用以驗證結(jié)論b的實驗方法及現(xiàn)象是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知正丁烷的二氯代物有6種，則其八氯代物有（ ）

A.4種B.5種C.6種D.8種

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同步練習(xí)冊答案