①混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3

②反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為1:2

③混合物里，FeO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

④混合物里，Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

A.②③B.①④C.②④D.①③

(1)CO2催化加氫制甲醇的有關(guān)反應(yīng)及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

①ΔH___0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②已知反應(yīng)Ⅲ的速率方程式：υ正=k正·c3(H2)·c(CO2)，υ逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___k逆增大的倍數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③500℃時，向恒容的密閉容器中加入1molCO2和1molH2，控制反應(yīng)條件只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。達(dá)到平衡后，只改變下列條件，能使CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是___(填選項字母)。

A.增大壓強(qiáng) B.降低溫度 C.再通入等物質(zhì)的量CO2和H2 D.分離出部分水

(2)在200℃時，向5L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molCO2和2molCH4發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)，測得初始壓強(qiáng)為P0kPa，反應(yīng)過程中容器內(nèi)總壓強(qiáng)(P)隨時間(t)變化(反應(yīng)達(dá)到平衡時的溫度與起始溫度相同)如圖所示。

①該反應(yīng)過程中從0min到2min壓強(qiáng)變化原因是___。

②0～4min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=___。

③用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分?jǐn)?shù)]

(3)科學(xué)家提出利用CO2與CH4制備“合成氣”(CO、H2)可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：C(ads)為吸附性活性炭，方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量[如第一個方框中1個CH4(g)+1個CO2(g)的相對總能量為E1eV，單位：eV]。其中，TS表示過渡態(tài)。

①CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)ΔH=___kJ·mol-1(已知：1eV=1.6×10-22kJ)

②若E4+E1＜E3+E2，則決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的反應(yīng)方程式為___。

A.水的摩爾質(zhì)量為18g

B.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C.常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA

D.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA

(1)鹽酸阿比多爾中所含N、O、S三種元素第一電離能由大到小的順序為___。O原子核外有___種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，基態(tài)S原子的價電子排布圖不是，是因為該排布方式違背了___。

(2)該結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式是___。已知在氨分子中，H—N—H鍵角為107.3°，但是在[Zn(NH3)6]2+離子中H—N—H鍵角變?yōu)?/span>109.5°，分析原因為___。

(3)鹽酸阿比多爾中不含有的化學(xué)鍵類型為___(填選項字母)。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.σ鍵 E.π鍵 F.極性鍵 G.非極性鍵

(4)以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點。GaN晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖。

①氮化硼與氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似，氮化硼熔點3000℃，氮化鎵熔點1700℃，分析它們?nèi)埸c不同的原因____。

②晶胞中與一個Ga原子距離最近且相等的N原子有____個。

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度是___g·cm3(列出計算表達(dá)式)。

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移4mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 電池工作時，CO32-向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是

A.N元素的化合價降低B.NH3被還原

C.消耗0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個電子D.CuO是還原劑

A.c接太陽能電池的P電極

B.CO2與熔鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO32-和C2O52-

C.d極電極反應(yīng)式為CO32-+4e-=C+3O2-

D.理論上轉(zhuǎn)移4mol電子可捕獲標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO222.4L

A.pH=3時溶液中c(A2-)＞c(H2A)＞c(HA-)

B.常溫下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30

C.NaHA溶液中c(H+)＞c(OH-)

D.從a點到c點，先增大后減小

A. A B. B C. C D. D