Question

【題目】常溫下，某濃度的H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則測得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.pH=3時溶液中c(A2-)＞c(H2A)＞c(HA-)

B.常溫下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30

C.NaHA溶液中c(H+)＞c(OH-)

D.從a點到c點，先增大后減小

Answer 1

【答案】AD

【解析】

pc=-lgc，則濃度越大，pc越小，溶液中存在H2A分子，說明H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2AH++HA-，HA-H++A2-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：Ⅰ曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，Ⅱ曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，Ⅲ曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，以此解答該題。

A．由圖象可知，pH=3時溶液中pc(A2-)＞pc(H2A)＞pc(HA-)，pc=-lgc，則濃度越大，pc越小，故離子的濃度大小關(guān)系為：c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)，故A錯誤；

B．H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2AH++HA-，HA-H++A2-，Ka1=，Ka2=，圖象上的a點可知，當(dāng)pH=0.80時，pc(H2A)= pc(HA-)=0.70，c(H+)= 10-0.80，c(H2A)=c(HA-)=10-0.70，Ka1=10-0.80，由c點可知，當(dāng)pH=5.30時，pc(A2-)= pc(HA-)=0.70，c(H+)= 10-5.30，c(A2-)=c(HA-)=10-0.70，Ka2=10-5.30，故B正確；

C．根據(jù)電離平衡可知，HA-H++A2-，Ka2==10-5.30，根據(jù)水解平衡可知，HA-+H2O=H2A+OH-，Kh=，Ka2＞Kh，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，故C正確；

D．從a點到c點，Ka1=，c(HA-)先增大，后減小，由于溫度不變，Ka1不變，則先減小后增大，故D錯誤；

答案選AD。