【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.水的摩爾質量為18g

B.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C.常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA

D.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

A．摩爾質量是1mol物質含有的質量，單位是g/mol，所以水的摩爾質量為18g/mol，故A錯誤；

B．O3是氧的單質，只含有氧原子，1個O3含有的氧原子數(shù)為3個，所以48gO3中所含氧原子個數(shù)為：N=nNA×3=NA×3=×3NA=3NA，故B正確；

C．標準狀況下，11.2L氧氣的物質的量為0.5mol，分子數(shù)為0.5NA，常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，故11.2L氧氣物質的量小于0.5mol，氣體的分子數(shù)小于0.5NA，氧原子數(shù)小于NA，故C錯誤；

D．鈉原子最外層為1個電子，易失去變?yōu)殁c離子，所以，2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為N=nNA=NA=×NA=0.1NA，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結構）：

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率

B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。

(1)A中試劑為_______________________。

(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。

(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：

①記錄C的液面位置；

②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；

③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；

④由A向B中滴加足量試劑；

⑤檢查氣密性。上述操作的順序是______________(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應____________________。

(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。

(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g ，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體質量為c g，則鋁的相對原子質量為______________。

(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應的速率進行實驗探究。

（初步探究）

示意圖

序號

溫度

試劑A

現(xiàn)象

①

0℃

稀硫酸

左右出現(xiàn)藍色

②

20℃

左右出現(xiàn)藍色

③

20℃

稀硫酸

左右出現(xiàn)藍色

④

20℃

蒸餾水

左右出現(xiàn)藍色

(1)為探究溫度對反應速率的影響，實驗②中試劑A應為_________。

(2)寫出實驗③中反應的離子方程式:_________________。

(3)對比實驗②③④，可以得出結論:_________________。

（繼續(xù)探究）溶液對反應速率的影響

查閱資料：i.時，能被氧化為I2。

ii.時，發(fā)生歧化反應:，越大，歧化速率越快。

(4)小組同學用4支試管在裝有的儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示。

分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因:________。

(5)甲同學利用原電池原理設計實驗證實的條件下確實可以發(fā)生被氧化為I2的反應，如圖所示，請你填寫試劑和實驗現(xiàn)象____________。

（深入探究）較高溫度對反應速率的影響

小組同學分別在敞口試管和密閉試管中進行了實驗⑨和⑩。

序號

溫度

試劑

現(xiàn)象

⑨敞口試管

水浴70°C

溶液

稀硫酸

仍保持無色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍色

⑩密閉試管

溶液迅速出現(xiàn)黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍色

(6)對比實驗⑨和⑩的現(xiàn)象差異，該小組同學經(jīng)過討論對實驗⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設，請你補充假設1。

假設1：_____________。

假設2:45℃以上I2易升華，70℃水浴時，太小難以顯現(xiàn)黃色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家設計CO2熔鹽捕獲與轉化裝置如圖1，可與太陽能電池（裝置如圖2）聯(lián)合實現(xiàn)綠色轉化。下列有關說法錯誤的是（ ）

A.c接太陽能電池的P電極

B.CO2與熔鹽發(fā)生氧化還原反應生成CO32-和C2O52-

C.d極電極反應式為CO32-+4e-=C+3O2-

D.理論上轉移4mol電子可捕獲標準狀況下CO222.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(I)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。

(1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：

實驗編號

溫度(℃)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實驗目的

①

25

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；

(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；

(Ⅲ)實驗①和④探究e_______對反應速率的影響

②

25

粗顆粒

a______

③

b_______

粗顆粒

2.00

④

c________

細顆粒

d______

(2)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70 s～90 s范圍內用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在0～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。

(II)某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

實驗編號

0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液的體積/mL

0.6mol·L-1H2C2O4溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實驗溫度/℃

溶液褪色所需時間/min

①

10

V1

35

25

②

10

10

30

25

③

10

10

V2

50

(3)表中V1=_______mL，V2=_______mL。

(4)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。

(5)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)=________mol·L－1·min－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉、過二硫酸鈉，是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會發(fā)生分解，用作漂白劑、氧化劑、乳液聚合促進劑。某化學小組對Na2S2O8制備和性質進行探究。

I.實驗室制備Na2S2O8

（查閱資料）工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理：

主反應：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反應：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

設計如圖實驗裝置：

(1)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是___。

(2)裝置a中反應產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的目的是___；裝置b、d的作用分別是___、___。

(3)反應完畢，將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓濃縮、結晶過濾、洗滌干燥，可得過硫酸鈉，減壓濃縮的原因是___。

II.探究Na2S2O8的性質

(1)酸性過硫酸鈉溶液，在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗Mn2+，所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀。

①用酸性Na2S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現(xiàn)象為___。

②該反應的離子方程式為____。

(2)過硫酸鈉溶液與銅反應只生成兩種鹽且反應先慢后快，某同學推測反應先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對反應起催化作用，設計實驗方案檢驗該推測是否正確___。(供選擇試劑：Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液、蒸餾水)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是常見的一種鹽，工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱，反應后的固體中含有S2-。反應的化學方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應，則電子轉移個數(shù)為_____________________。

(2)將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：

時刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”)；應用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。設計一個簡單實驗來證明_____________________。

(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。

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