A. 當n(Cl2)＜M mol時，發(fā)生的離子反應：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

B. 當n(Cl2)＝M mol時，離子濃度關系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1

C. 當n(Cl2)=2M mol時，離子濃度大小關系：c(Cl-)＞c(Br-)

D. 當Br-開始被氧化時，通入Cl2的物質的量大于原FeBr2的物質的量

A. 20 ℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

B. “暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時，產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。

(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性�；鶓B(tài)Cr原子的核外電子排布式為____。

(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl

①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機溶劑，常溫下為淡黃色透明液體，其晶體類型為____

②N和O位于同一周期，O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____；

③NH4Cl中存在的作用力有_____，NH4Cl熔沸點高于CH3CH2OH的原因是_____，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為 ____。

(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石，其中一種晶胞結構如圖所示。若Ti位于頂點位置，O位于____位置；已知晶胞參數(shù)為a nm，Ti位于O所形成的正八面體的體心，則該八面體的邊長為_____ m(列出表達式)。

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯

（1）此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1。

（2）應量取 63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。

（3）實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

A.400 mLB.450 mLC.500 mLD.550 mL

（1）NH3、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為___，第一電離能最大的元素為___。

（2）鉻的原子序數(shù)為24，其基態(tài)電子排布式為___。

（3）1molN2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為___。

（4）H2O2分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道類型為___，估計它難溶于CS2，簡要說明原因___。

（5）氮化硼晶胞如圖2所示，處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為___，若立方氮化硼的密度為ρgcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近N原子間的距離為___cm。

（6）如圖3所示，若將A離子移到晶胞的體心，則B離子移到了___（填頂點，面心或棱心）。

Ⅰ. ΔH=akJ/mol(a<0)

Ⅱ. ΔH=bkJ/mol(b<0)

已知B比A更穩(wěn)定，且產(chǎn)物A、B在混合物中的物質的量隨時間變化如圖一所示。試回答下列問題。

(1)發(fā)生反應I、Ⅱ的同時，還有反應A轉化為B，且焓變?yōu)椤?/span>H'。則△H'_0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)①從反應開始至20min時生成B的平均速率v(B)=___；

②反應至20min時CH3—C≡C—CH3的轉化率=__；

③在T℃時，反應I的平衡常數(shù)為__。

(3)T℃時，E1和E2分別代表反應I，Ⅱ的正反應活化能。

①由圖一得出：E1__E2(填“>”、“<”或“；”)；

②試從反應方向的角度分析，20min后A的物質的量減小的原因__。

(4)其它條件相同時，測出生成A、B的速率隨溫度變化如圖二所示，則提高B在較低溫度下產(chǎn)率的措施是__。

(2)實驗時A中除加入海水外，還需加入_____，其作用是_____。

(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(填化學式)。

(2)Z的簡單離子的電子式為________。

(3)W可以與X形成兩種化合物，寫出這兩種化合物的電子式：__________________、____________________。