【題目】科學家將水置于足夠強的電場中，在 20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有氣泡產生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產生。則下列說法中正確的是

A. 20 ℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

B. “暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時，產生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2

【答案】D

【解析】

A．水凝固形成20℃時的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產新的物質，所發(fā)生的是物理變化，故A錯誤；

B、“暖冰”是純凈物，而非混合物，故B錯誤；

C、發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質，所以氯化鐵溶液中的氯離子不可能被氧化成氯氣，故C錯誤；

D．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質，該物質可能是雙氧水，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】一種用電催化N2還原法制取NH3的反應機理如圖所示，其中*表示吸附在催化劑表面的物種。下列說法正確的是

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B.析氫反應（H++ H+→H2）不會影響NH3的合成

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①

②

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④

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D. 反應的

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下列說法正確的是

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(3)用價層電子對互斥理論判斷BeCl2的構型為_______，BF3分子中B﹣F鍵的鍵角為_______；

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某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程：

實驗(二)Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

（1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B__，儀器C__。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是__。

（3）操作Ⅱ的步驟__，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需__。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式__，此時后續(xù)處理的主要目的是__。

（5）滴定終點時現(xiàn)象為__；根據(jù)滴定結果，可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數(shù)為_。

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