A.80℃時，溶液是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液

B.80℃時，溶液中硝酸鉀不飽和，氯化鈉飽和

C.降溫到20℃時，析出的固體一定是硝酸鉀和氯化鈉的混合物

D.降溫到20℃時，一定析出硝酸鉀，可能析出氯化鈉

(1)根據(jù)乙醇分子式和可能結(jié)構(gòu)推測，1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量可能是________________mol。

(2)實驗證明反應(yīng)的乙醇與產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量比值是2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，乙醇的官能團是_______________。

(3)用如圖裝置實驗，干冷燒杯罩在火焰上，有無色液體產(chǎn)生。

能否據(jù)此說明一定有氫氣產(chǎn)生，判斷及簡述理由是_________________________。

(4)乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)平緩的多，原因是_______________________________ 。

【題目】已知：。室溫下，向濃度為0.1mol·L-1的氨水中緩緩?fù)ㄈ?/span>HCl，隨pOH的變化曲線如下圖所示。假設(shè)溶液體積沒有變化，下列推斷正確的是( )

A.NH3·H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-4

B.b點溶液中：

C.c點溶液中：

D.pOH=8的溶液中：

A.命名為2-乙基-1，3-二丁烯

B.沸點比較：乙二醇>乙醇>乙烷

C.含8個碳原子的有機物的分子中可能形成8個C—C單鍵

D. 屬于芳香烴且屬于苯的同系物

【題目】中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所儲能技術(shù)研究部的研究團隊在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進展，該電池的總反應(yīng)為。下列敘述錯誤的是( )

A.放電時，M為電池正極，電極反應(yīng)式為+e-=

B.充電時，N接電池負(fù)極，該電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.放電時，右側(cè)貯液器中溶液濃度增大

D.放電時，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重65g

（1）心臟工作的平均功率約為______________；

（2）由于心臟跳動每天需消耗葡萄糖的質(zhì)量是____________________________；

（3）維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________。

（1）已知298K時，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH=–92.2kJ/mol，ΔS=–198.2J/(K·mol)，則根據(jù)反應(yīng)進行的方向綜合判據(jù)，常溫下合成氨反應(yīng)___（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。

（2）目前處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：

已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1=﹣92.4kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)2H2O(l) ΔH2=﹣571.6kJ/mol

2N2(g)+ 6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH3

則ΔH3=___kJ/mol。

（3）合成氨反應(yīng)在一密閉容器中發(fā)生，如圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的關(guān)系曲線圖。

①t4時刻，體系中是什么條件發(fā)生了變化？t4____。

②下列時間段中，氨的百分含量最高的是____。

A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

（4）在容積為1L的密閉裝置中，充入4mol合成氣（N2、H2），在400℃時反應(yīng)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。

①N2、H2的投料比為____。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得裝置中H2的體積分?jǐn)?shù)為25%，則400℃時，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為___(可用分?jǐn)?shù)表示)。

③在恒溫恒容下，N2、H2、NH3的投料為1.5mol、0.5mol、1mol，平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為___。

A.“鹽泡”內(nèi)的鈉、氯以離子的形式存在

B.海冰密度越大，則海冰中的“鹽泡”越少

C.海冰中形成的氫鍵比例比海水中的大

D.該海冰中“鹽泡”與H2O的個數(shù)比約為1：(5105)

A.元素的非金屬性：W>X>ZB.X、Z的簡單氫化物的沸點：Z>X

C.X、Y形成的兩種化合物只含離子鍵D.Y、Z形成的化合物的水溶液顯堿性

【題目】近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。Deacon發(fā)明的直接氧化法將HCl氣體直接氧化成Cl2，方程式為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116kJ/mol。400℃時，將4molHCl和4molO2(g)氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___，K（300℃）___K（400℃）（填“＜”，“=”或“＞”）。

（2）若平衡時a(HCl)為80%，在相同條件下，密閉容器的體積縮小為1L，此反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量(Q)可能是___（填字母序號）kJ。

A．0＜Q＜58 B．92.8＜Q＜116 C．371.2＜Q＜464 D．116＜Q＜232

（3）在一定條件下，體系中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

i.X表示的物理量是___。

ii.判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1___L2(填“＜”，“=”或“＞”)。

（4）若已知達(dá)平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為P，混合氣體起始壓強為P0，反應(yīng)物HCl的轉(zhuǎn)化率a(HCl)為___（請用P0、P來表示），有利于提高HCl平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___（填標(biāo)號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓