【題目】乙醇(CH3CH2OH)是一種重要的有機物

(1)根據(jù)乙醇分子式和可能結構推測，1mol乙醇與足量鈉反應，產(chǎn)生氫氣的物質的量可能是________________mol。

(2)實驗證明反應的乙醇與產(chǎn)生的氫氣物質的量比值是2，該反應的化學方程式是________________________________，乙醇的官能團是_______________。

(3)用如圖裝置實驗，干冷燒杯罩在火焰上，有無色液體產(chǎn)生。

能否據(jù)此說明一定有氫氣產(chǎn)生，判斷及簡述理由是_________________________。

(4)乙醇與鈉反應比水與鈉反應平緩的多，原因是_______________________________ 。

【答案】0.5、2.5、3 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 羥基 不能，因為氫氣中會含有乙醇蒸汽 乙醇分子中羥基上的氫原子沒有水中氫原子活潑

【解析】

由乙醇的結構簡式CH3CH2OH，可知乙醇分子內有三種不同環(huán)境下的氫原子，如果鈉置換的是羥基氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應生成0.5mol氫氣，如果鈉置換的是乙基上的氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應生成2.5mol氫氣，如果乙醇中的氫原子都能夠被鈉置換，則1mol乙醇與足量鈉反應生成3mol氫氣；乙醇的結構中含有官能團-羥基，能夠與金屬鈉反應置換出氫氣，且羥基中氫原子的活潑性小于水中氫原子活潑性，乙醇和鈉反應與鈉與水比較要緩慢的多，據(jù)以上分析解答。

(1)由乙醇的結構簡式CH3CH2OH，可知乙醇分子內有三種不同環(huán)境下的氫原子，如果鈉置換的是羥基氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應生成0.5mol氫氣，如果鈉置換的是乙基上的氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應生成2.5mol氫氣，如果乙醇中的氫原子都能夠被鈉置換，則1mol乙醇與足量鈉反應生成3mol氫氣；

(2)實驗證明反應的乙醇與產(chǎn)生的氫氣物質的量比值是2，說明鈉與乙醇反應置換的是羥基上的氫原子，化學方程式為2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；乙醇的官能團為羥基；

(3) 圖示實驗裝置不能說明一定有氫氣產(chǎn)生，因為乙醇易揮發(fā)，乙醇、氫氣燃燒都能生成水；

(4) 乙醇分子中羥基上的氫原子沒有水中氫原子活潑，乙醇與鈉反應比水與鈉反應平緩的多。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

A.單位時間內生成n molO2的同時，生成2nmolNO

B.用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

C.混合氣體的質量不再改變的狀態(tài)

D.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。

（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4溶液轉化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉移___mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥___。

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____。

II．水煤氣變換CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中。已知T（大于100）℃時，將2molCO(g)和3molH2O(g)通入一容積固定為2L的密閉容器中，回答下列問題：

（1）反應進行到1min時測得CO的物質的量為1.8mol，則H2的平均反應速率為___，此時改變某一條件，能使H2的平均反應速率加快的是___。

A.恒容時充入氖氣 B.升高溫度 C.將體積縮小一半 D.恒溫恒容，移走CO2

（2）已知在T℃時H2(g)+CoO(s)Co(s)+H2O(g) K1=1，CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO2(g) K2=4，求T℃時，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1909年德國化學家哈伯在實驗室首次合成氨，合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究正是基于科學化學反應原理的指導。

（1）已知298K時，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH=–92.2kJ/mol，ΔS=–198.2J/(K·mol)，則根據(jù)反應進行的方向綜合判據(jù)，常溫下合成氨反應___（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。

（2）目前處于研究階段的化學固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應：

已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1=﹣92.4kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)2H2O(l) ΔH2=﹣571.6kJ/mol

2N2(g)+ 6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH3

則ΔH3=___kJ/mol。

（3）合成氨反應在一密閉容器中發(fā)生，如圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

①t4時刻，體系中是什么條件發(fā)生了變化？t4____。

②下列時間段中，氨的百分含量最高的是____。

A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

（4）在容積為1L的密閉裝置中，充入4mol合成氣（N2、H2），在400℃時反應，N2的體積分數(shù)隨時間變化關系如圖所示。

①N2、H2的投料比為____。

②反應達到平衡后，測得裝置中H2的體積分數(shù)為25%，則400℃時，合成氨反應的平衡常數(shù)為___(可用分數(shù)表示)。

③在恒溫恒容下，N2、H2、NH3的投料為1.5mol、0.5mol、1mol，平衡時H2的體積分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯

（1）此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1。

（2）應量取 63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。

（3）實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，40 g、10%硝酸鈉溶液與60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20 g·cm-3的混合溶液，計算：

(1)該混合溶液中溶質的質量分數(shù)為__；

(2)該混合溶液中NaNO3的物質的量濃度為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，40 g、10%硝酸鈉溶液與60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20 g·cm-3的混合溶液，計算：

(1)該混合溶液中溶質的質量分數(shù)為__；

(2)該混合溶液中NaNO3的物質的量濃度為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖所示的裝置制取少量溴苯。

請回答下列問題：

(1)在燒瓶a中反應的化學方程式是__________________________________________。

(2)與燒瓶口垂直的一段長導管的作用是______________________________________。

(3)錐形瓶C中盛放四氯化碳的作用是________________________________________。

(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向錐形瓶C中加入硝酸銀溶液，若________，則能證明。另一種驗證的方法是向錐形瓶C中加入________________________，現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

(5)生成的溴苯因溶有未反應的溴而顯褐色，提純的方法是____________________________。

(6)實驗結束時，將氫氧化鈉溶液倒入燒瓶中，充分振蕩，目的是_________________________，反應的化學方程式是_____________________________________________________________。

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