(1)實(shí)驗(yàn)①觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)④觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(3)由上述實(shí)驗(yàn)，你能得出的結(jié)論是________________________。

(4)請(qǐng)總結(jié)同周期元素金屬性的變化規(guī)律__________，并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_________。

（1）儀器a的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉

（3）儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________，即可證明________比________酸性強(qiáng)，得電子能力________比________強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________，熔點(diǎn)最高的是________，熔點(diǎn)最低的是________。

(2)屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，以分子間作用力結(jié)合的是________。

(3)①的電子式是____________，⑥的電子式是____________。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。

(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。

(1) 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉，對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是____________。

a. 若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3+ b. 若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+

c. 若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出 d. 若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出

(2)工業(yè)上通過氧化酸性FeCl2廢液得到含FeCl3的溶液。若酸性FeCl2廢液中 ， ， ，則該溶液的約為______(不考慮水的電離和離子的水解)。

(3)摩爾鹽 [(NH4)2Fe(SO4)26H2O]在定量分析中常作為基準(zhǔn)物質(zhì)，用來標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的濃度，在的該鹽的溶液中，離子濃度由大到小的順序是____________。

(4)摩爾鹽與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)：

a.配平上述離子方程式：（___________）Fe2++（____________）MnO4-+（___________）H+→（_________）Mn2++（__________）Fe3++（___________）H2O

b.已知摩爾鹽相對(duì)分子質(zhì)量為，取摩爾鹽產(chǎn)品(雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng))，配成溶液，取出用溶液滴定，消耗溶液，則產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用小數(shù)表示，保留四位小數(shù))。

(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(3)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)2 s時(shí)物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_________。

(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________________________。

(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在2 s時(shí)，容器中有______ mol A，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為________。

【題目】堿金屬元素按原子序數(shù)增大，依次為：鋰（）、鈉（）、鉀（）、銣（）、銫（）、鈁（，放射性元素）。請(qǐng)回答：

(1) 鈉鉀合金許多特殊反應(yīng)中有著非常重要的應(yīng)用。取鈉鉀合金和一定量四氯化碳在一定條件下恰好完全反應(yīng)，制造出納米級(jí)金剛石粉末。則該鈉鉀合金中鈉元素和鉀元素的質(zhì)量比為______。

(2)將一定量的鋁和過氧化鈉混合物投入一盛有蒸餾水的燒杯中，反應(yīng)終止時(shí)得到一澄清溶液，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前上述三種物質(zhì)總質(zhì)量之和減少，再向所得溶液中滴加鹽酸直至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解，消耗鹽酸。求原混合物中和各多少克？____、____

(3)一定條件下，銣與氧氣和臭氧的混合氣體（已折算為標(biāo)況，且該混合氣體對(duì)相同狀況下氫氣的相對(duì)密度為20.8）恰好完全反應(yīng)，得到兩種離子化合物和的固體混合物。和中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為且均在兩種微粒間作用力。已知的含氧量為0.3596。推斷化合物、的化學(xué)式分別為：____________、____________。

已知：亞油酸甘油酯沸點(diǎn)；乙醚熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，易燃。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中兩次“冷卻”均在干燥器中進(jìn)行，其目的是____________________。

(2)上述實(shí)驗(yàn)中多次“萃取”均在下列____________儀器中進(jìn)行(填字母標(biāo)號(hào))。

(3)為了克服多次萃取實(shí)驗(yàn)操作繁瑣，萃取劑消耗量過大的缺點(diǎn)， Franz von Soxhlet發(fā)明了索氏抽提筒。若將上述實(shí)驗(yàn)的多次萃取改為在下圖裝置中進(jìn)行(約需10～12h)：

①為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，球形冷凝管可改用_____________(填儀器名稱)。實(shí)驗(yàn)中常在冷凝管上口連接一個(gè)裝有活性炭的球形干燥管，其目的是_______________。

②實(shí)驗(yàn)中需控制提取器(燒瓶)溫度在60℃～70℃之間，應(yīng)采取的加熱方式是_____________________。

③索氏提取法原理：當(dāng)無(wú)水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過____________(填字母標(biāo)號(hào)，下同)上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當(dāng)液面超過________________________最高處時(shí)，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……如此往復(fù)。

a.冷凝管 b.虹吸管 c.連通管

④索氏提取法存在的明顯缺點(diǎn)是__________________。

(4)數(shù)據(jù)處理：樣品中純脂肪百分含量_______________(填“＜”、“＞”或“=”)，原因是_______________________。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)后混合溶液的溫度與反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。

(2)你認(rèn)為酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)____________________________________。

(3)寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。