【題目】(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L1·min1。

(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________________________。

(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在2 s時(shí)，容器中有______ mol A，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為________。

【答案】 0.6 0.05 mol·L1·s1 8.8 0.08 mol·L1

【解析】(1)根據(jù)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系可知=，v(B)=3v(A)=3×0.2 mol·L1·min1=0.6 mol·L1·min1。(2)3 s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2 mol1.9 mol=0.1 mol，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3，可以計(jì)算出3 s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3 mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式可知v(H2)= =0.05 mol·L1·s1。(3)在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則消耗A的濃度是0.06 mol·L1·s1×2s＝0.12mol/L，根據(jù)方程式可知

3A(g)+B(g)2C(g)

起始濃度（mol/L） 1 0.5 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.12 0.04 0.08

2s時(shí)濃度（mol/L）0.88 0.46 0.08

則在2 s時(shí)，容器中A的物質(zhì)的量是0.88mol/L×10L＝8.8mol，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為0.08molL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)圖中化合物的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該化合物與Br2能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
B.1 mol該化合物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗3 mol NaOH
C.該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.該化合物能和Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（ ）
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）

編號(hào)

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量
（mol）

平衡物質(zhì)的量
（mol）

達(dá)到平衡所需時(shí)間
（s）

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是（ ）
A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v（PCl5）= mol/（L?s）
D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. 稀硫酸 B. H2 C. NaCl D. 青銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（　　）
A.利用金屬鈉或者金屬鉀
B.利用質(zhì)譜法
C.利用紅外光譜法
D.利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各條件下可能共存的離子組是（ ）

A. 某無色溶液中： 、Na+、Cl-、

B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、

C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中： 、Al3+、、

D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)電解質(zhì)溶液的知識(shí)，回答下列問題：

已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol·L-1，

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：________________________________________。

（2）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1:1混合，離子方程式為_______________。

（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，現(xiàn)象為：________________；請(qǐng)你用離子方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦( 主要成分MnO2)制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略):

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在“水浸”過程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質(zhì)量與“熔塊”質(zhì)量之比)的措施有_______( 至少寫出兩點(diǎn))。

（2）“熔融”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）CO2 與K2MnO4反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）“電解”過程中使用的是惰性電極，則:

①陽(yáng)極反應(yīng)的方程式為__________。

②陰極附近溶液的pH將__________。(填“增大”“減小” 或“ 不變”)。

（5）在上述過程中產(chǎn)生的Mn2+會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。工業(yè)上，通過調(diào)節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相關(guān)數(shù)據(jù)均在常溫下測(cè)定)。

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