A.裝置①用于制備CO2，其中石灰石可用純堿替代

B.裝置②中盛有飽和碳酸鈉溶液，以除去CO2中的HCl氣體

C.在裝置④中生成了鉬單質

D.裝置⑥中的現(xiàn)象不能達到檢驗MoO3是否被CO還原的目的

O3＋Cl === ClO＋O2　ΔH1

ClO＋O === Cl＋O2　ΔH2

大氣臭氧層的分解反應是O3＋O===2O2　ΔH，該反應的能量變化如圖：

下列敘述中，正確的是(　　)

A. 反應O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B. O3＋O===2O2是吸熱反應

C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D. 2O2===O3＋O 是放熱反應

A.過程Ⅰ中發(fā)生的化學反應屬于氧化還原反應

B.過程Ⅱ中NH4+→NO3-，每轉化1molNH4+轉移的電子數(shù)為8NA

C.過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作氧化劑

D.過程Ⅲ中HNO3→N2，轉移10mole-時可生成N211.2L（標準狀況）

【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應采取的措施是（　�。�

①適當升高溫度 ②加入NH4Cl 固體 ③通入NH3 ④加入少量鹽酸

A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④

【題目】已知反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A.SO2為0.4 mol·L-1，O2為0.2 mol·L-1B.SO2為0.35 mol·L-1

C.SO3為0.4 mol·L-1D.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1

【題目】25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI濃溶液，下列說法正確的是

A. 溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2+的濃度減小

【題目】反應：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol．L-1，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol．L-1，則下列敘述正確的是

A. x+y<z B. 平衡向右移動

C. B的轉化率升高 D. C的體積分數(shù)降低

【題目】某氫氧燃料電池的原理如圖所示。該電池的負極反應式為：H2－2e－2H＋。則下列判斷中錯誤的是（ ）

A.a處通入的是H2

B.電解質溶液可能是NaOH溶液

C.電極X是負極，被氧化

D.Y極的反應為O2+4e－+4H＋2H2O

A.溶液酸性:A>B>C

B.溶液B轉化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變?yōu)榧t色

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

A. M為電子流出的一極

B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離

C. 電解一段時間后，陰極區(qū)pH降低

D. 電解時用鹽酸調節(jié)陽極區(qū)的pH在2～3，有利于氣體逸出