【題目】鉬（Mo）的最重要用途是作為鐵合金的添加劑，用CO還原MoO3制備單質Mo的裝置如圖所示（尾氣處理裝置已省略）。下列說法正確的是

A.裝置①用于制備CO2，其中石灰石可用純堿替代

B.裝置②中盛有飽和碳酸鈉溶液，以除去CO2中的HCl氣體

C.在裝置④中生成了鉬單質

D.裝置⑥中的現(xiàn)象不能達到檢驗MoO3是否被CO還原的目的

【答案】D

【解析】

A.裝置①用于制備CO2，發(fā)生的反應為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,其中石灰石不可用純堿替代，因為純堿是粉末狀，必然漏到底部，無法隨時控制反應的進行和停止，A項錯誤；

B.裝置②中如盛有飽和碳酸鈉溶液，則發(fā)生兩個反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，雖除去了雜質氯化氫，但同時消耗了主要成分二氧化碳，所以選用飽和碳酸鈉溶液不合適，可以選用飽和碳酸氫鈉溶液，B項錯誤；

C.在裝置④發(fā)生反應：C+CO22CO，為裝置⑤提供還原劑CO，裝置⑤中生成了鉬單質，C項錯誤；

D.因CO2在裝置④沒有被完全還原，也會進入裝置⑥中的，所以該裝置中石灰水變渾濁，不能直接得出MoO3被CO還原的結論，D項正確；

所以答案選擇D項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一個2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9 mol，下列說法正確的是

A. 平衡時，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1

B. 混合氣的平均相對分子質量可作為平衡標志

C. 充入惰性氣體使壓強增大可加快反應速率

D. C的平均反應速率為0.5 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年廈門大學王野教授課題組在合成氣(主要成分CO和H2)催化轉化制乙醇方面實施可控接力催化，按照:合成氣→甲醇→乙酸→乙醇的方式，成功實現(xiàn)乙醇的高選擇性合成。

（1）已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-285.8KJ/mol；②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283KJ/mol；③CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2 H2O(l) △H3=-764.6 KJ/mol；

則工業(yè)上利用合成氣制備甲醇的可逆反應熱化學方程式為______________________；

（2）恒溫恒容條件下，下列能說明合成氣制甲醇的反應已達平衡狀態(tài)的是_______；

A．單位時間內生成n mol CO的同時生成2n mol H2

B． v(H2)正= 2v(CH3OH)逆

C．容器內氣體的密度保持不變

D．容器中氣體的平均摩爾質量保持不變

（3）利用天然氣制取合成氣的原理為: CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g)+ 2H2(g)，在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1 molL-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示，則壓強P1______P2 (填“大于”或“小于”)；壓強為P2時，在Y點：v(正)_____v(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”)，求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K=________ (計算結果保留兩位有效數(shù)字)。

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAlO4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250-300°C時，溫度升高面乙酸的生成速率降低的原因是____；

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是_____________________；

（5）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH溶液與b mol/ Ba(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示，該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關原電池的說法正確的是 (　　)

A.鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，Mg較活潑作負極

B.鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極

C.鋅片和銅片用導線連接后插入CuSO4溶液中，銅片作負極

D.只有兩種活潑性不同的金屬才能構成原電池的兩極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI濃溶液，下列說法正確的是

A. 溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2+的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結構簡式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。已知利用某些有機物之間的轉化可貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照射轉化成四環(huán)烷(Q)的反應為(反應吸熱)，下列敘述中錯誤的是(　　)

A. NBD和Q互為同分異構體

B. Q可使溴水褪色

C. Q的一氯代物只有3種

D. NBD的同分異構體可以是芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質之間的相互關系錯誤的是(　　)

A.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同分異構體

B.干冰和冰不是同一種物質

C.CH2 =CH2和CH2=CHCH3互為同系物

D.C4H10的一氯代物有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某種光電池中，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，發(fā)生反應：AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著發(fā)生反應：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如圖為用該光電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列敘述正確的是（ ）

A.光電池工作時，Ag極為電流流出極，發(fā)生氧化反應

B.制氫裝置溶液中K+移向A極

C.光電池工作時，Ag電極發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑

D.制氫裝置工作時，A極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+6H2O+N2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】間硝基苯胺是一種重要的有機合成中間體，它是一種黃色針狀晶體，微溶于冷水，在水中的溶解度隨溫度升高而增大，易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。實驗室制備間硝基苯胺的反應原理及裝置如下(夾持及加熱裝置略去)：

4+6NaHS+H2O→4+3Na2S2O3

實驗步驟：

①硫氫化鈉溶液的制備。將0.05molNa2S9H2O溶于25mL水中，分批加入4.2gNaHCO3粉末，完全溶解后，慢慢加入30ml.甲醇，冰水浴冷卻，立即析出一水合碳酸鈉。靜置，抽濾，濾餅用15mL甲醇分三次洗滌，合并濾液和洗滌液備用。

②間硝基苯胺的制備。在A中將0.03 mol間二硝基苯溶于40 mL熱甲醇中，裝上B，從B的頂端加入上述硫氫化鈉溶液，水浴加熱回流20min。冷卻至室溫后，改為蒸餾裝置，蒸出大部分甲醇，將殘液傾入150mL冷水中，立即析出間硝基苯胺粗品，抽濾，洗滌，重結晶，脫色后，得黃色的間硝基苯胺針狀晶體2.4 g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器B的名稱是________， 使用時要從_____(填“ a”或“b”)口通入冷水；滴液漏斗的細支管c的作用是________。

(2)寫出步驟①中總反應的離子方程式：____________。

(3)步驟①中合并洗滌液的目的是________。

(4)步驟②中制備裝置改為蒸餾裝置，需增加的儀器除了蒸餾頭、溫度計、尾接管之外，還有________、________。

(5)步驟②中蒸出大部分甲醇的目的是__________。

(6)步驟②中洗滌粗品使用的洗滌劑為_____；粗品脫色使用的脫色劑可以是______。

(7)本實驗的產(chǎn)率為______[保留 2位有效數(shù)字；Mr(間硝基苯胺) = 138]。

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