【題目】某氫氧燃料電池的原理如圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2－2e－2H＋。則下列判斷中錯(cuò)誤的是（ ）

A.a處通入的是H2

B.電解質(zhì)溶液可能是NaOH溶液

C.電極X是負(fù)極，被氧化

D.Y極的反應(yīng)為O2+4e－+4H＋2H2O

【答案】B

【解析】

由圖中H＋的移動(dòng)方向和該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2－2e－2H＋，得到電極X是負(fù)極，電極Y是正極，由此解題。

A. 根據(jù)分析，電極X是負(fù)極，發(fā)生H2－2e－2H＋，則a處通入的是H2，A正確；

B. 電解質(zhì)溶液若是NaOH溶液，則不可能生成H＋，電解質(zhì)溶液應(yīng)是酸性溶液，B錯(cuò)誤；

C. 電極X是負(fù)極，失去電子，被氧化，C正確；

D. b處通入的是O2，在Y極得到電子結(jié)合H＋生成水，反應(yīng)為O2+4e－+4H＋2H2O，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)R的說(shuō)法正確的是

A. R的單體之一的分子式為C9H12O2

B. R可通過(guò)加聚和縮聚反應(yīng)合成，R完全水解后生成2種產(chǎn)物

C. R是一種有特殊香味，難溶于水的物質(zhì)

D. 堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì) 的量為n（m+1）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)所給條件推出的結(jié)論不正確的是（ ）

選項(xiàng)

條件

結(jié)論

A

在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為電解質(zhì)

CH3COOH水溶液中存在：CH3COOHCH3COO-+H+，因此CH3COOH是電解質(zhì)

B

凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱(chēng)為酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱(chēng)為堿

H2O既是酸又是堿

C

Fe3Cl8可以改寫(xiě)為FeCl2·2FeC13

Fe3I8可以改寫(xiě)為FeI·2FeI3

D

HCl在一定條件下能被MnO2氧化為Cl2

HBr在一定條件下也能被MnO2氧化為Br2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原電池的說(shuō)法正確的是 (　　)

A.鋁片和鎂片用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入NaOH溶液中，Mg較活潑作負(fù)極

B.鋁片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極

C.鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入CuSO4溶液中，銅片作負(fù)極

D.只有兩種活潑性不同的金屬才能構(gòu)成原電池的兩極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.過(guò)程Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.過(guò)程Ⅱ中NH4+→NO3-，每轉(zhuǎn)化1molNH4+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.過(guò)程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作氧化劑

D.過(guò)程Ⅲ中HNO3→N2，轉(zhuǎn)移10mole-時(shí)可生成N211.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以用“鍵線(xiàn)式”表示，其中線(xiàn)表示鍵，線(xiàn)的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)。已知利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽(yáng)能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽(yáng)光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為(反應(yīng)吸熱)，下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. NBD和Q互為同分異構(gòu)體

B. Q可使溴水褪色

C. Q的一氯代物只有3種

D. NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)家航天局計(jì)劃2020年實(shí)施火星探測(cè)任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物，科學(xué)家推測(cè)火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構(gòu)成。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鄰氨基吡啶()的銅配臺(tái)物在有機(jī)不對(duì)稱(chēng)合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)。

①鄰氨基吡啶中所有元素的電負(fù)性出小到大的順序?yàn)?/span>__(填元素符號(hào))。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1mol中含有σ鍵的數(shù)目為__。

②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NO2中N原子的雜化方式為__雜化。

（2）第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖所示，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為___。

（3）元素周期表中的第IVA族~第VIIA族中部分元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)線(xiàn)如圖，其中一個(gè)小黑點(diǎn)代表-種氫化物，則趨勢(shì)線(xiàn)a代表第__族元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)，判斷依據(jù)是__。

（4）干冰是常見(jiàn)的分子晶體，而CO2在高溫高壓下能形成另一種晶體其晶胞如圖所示，該CO2晶體的熔點(diǎn)__(填“>”“<”或“=”)SiO2晶體的熔點(diǎn)。

（5）一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)如圖。

①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，原因是__。

②分子中的大π鍵可以用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則該吡啶中的大π鍵可表示為__。

（6）火星巖石中存在大量的氮化鎵，氮化鎵為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體密度為dg·cm-3，晶胞參數(shù)a=b≠c(單位：nm)，a、b夾角為120°，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)c=___nm(寫(xiě)出代數(shù)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)

B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同濃度的OH-

D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性-

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