(1)只存在離子鍵的是____________________

(2)屬于共價化合物的是____________________

(3)既存在離子健又存在共價鍵的是____________________

Ⅱ．同學們已經(jīng)學習了同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體，你能區(qū)別這些概念嗎？下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在下表中。

①和； ②CH3C(CH3)2CH3和 ；

③CH4和CH3CH2CH3； ④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)。

（1）儀器m的名稱為___。

（2）已知：HSO3Cl中硫元素為＋6價，O原子和Cl原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HSO3Cl中的化學鍵為___ (填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)。

（3）SO3可由五氧化二磷與濃硫酸共熱制備，發(fā)生反應的化學方程式為___。

（4）裝置B的作用為___。由儀器n可知制備HSO3Cl的反應為___ (填“放熱反應”或“吸熱反應”)。

（5）HSO3Cl純度的測定(儀器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3)：

i.取25.0g產(chǎn)品溶于水中，加入過量的Ba(NO3)2溶液充分反應后，過濾。

ii.向濾液中加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，測量所得沉淀AgCl的質(zhì)量為28.7g。

①HSO3Cl遇水發(fā)生反應的化學方程式為___。

②產(chǎn)品HSO3Cl的純度為___。

A.pH=7時，溶液中c(Na＋)=c(H2A)

B.pH=9時，c(OH-)=c(H2A)＋c(H＋)

C.pH=3和pH=11時，溶液中水的電離程度完全相同

D.H2A的一級電離常數(shù)和二級電離常數(shù)相差2個數(shù)量級

（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________。

（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L；含NaOH的物質(zhì)的量為________。

（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

A.簡單離子半徑：Z>W

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.D、F、G中所含的化學鍵類型完全相同

D.1molD分別與足量C或E反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為NA

(1)鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。

(2)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。由此可知FeCl3屬于______晶體。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是____________。

(3) 鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是檢驗Fe2+的重要試劑。

①基態(tài)N原子的軌道表示式為___________。

②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學式_______。

③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為____________。

④鐵氰化鉀中，不存在___________(填字母標號)。

A.離子鍵 B. σ鍵 C. π鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

(4)有機金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大 π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)， n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則中的大π鍵應表示為________，其中碳原子的雜化方式為________。

(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol [Fe(CO)5]分子中含_____molσ鍵。

(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機排列在Fe構(gòu)成的正四 面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個數(shù)為_____；六棱柱底邊長為acm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為_________g/cm3(列出計算式)。

反應物被催化劑HZSM－5吸附的順序與反應歷程的關(guān)系如圖所示，該反應的△H=__________ kJ·mol-1。反應歷程的最優(yōu)途徑是________(填C1、C2或C3)。

(2)開發(fā)清潔能源是當今化工研究的一個熱點問題。二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃)進行下列反應：

反應�。�CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1

反應ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1

反應ⅲ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1

①在該條件下，若反應1的起始濃度分別為：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，8min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應速率為__________。

②在t℃時，反應2的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

此時刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡時c(CH3OCH3)的物質(zhì)的量濃度是___。

③催化反應室的總反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，圖中X代表___(填“溫度”或“壓強”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。

④在催化劑的作用下同時進行三個反應，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率(產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現(xiàn)如圖的變化趨勢。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：______________。

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末達到平衡，此時測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應的平均反應速率為________。

(2)10 s末，生成物D的濃度為________。

(3)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(4)反應過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是_____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是______。

(5)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是_______(填字母)。

A. 氣體總質(zhì)量保持不變 B. A、B、C、D的濃度都相等

C. 每消耗3 mol A的同時生成2 mol D D. A、B、C、D的分子數(shù)之比為3∶1∶2∶2

E. 3V正（A） = 2V逆（C） F. A的轉(zhuǎn)化率保持不變

A.Q1+ Q2＜2Q3B.Q1+ Q2＞2Q3C.Q1+ Q2＜Q3D.Q1+ Q2＞Q3

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見表。

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，55～60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)裝置D的名稱為___________。

(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液時反應的離子方程式__________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是____________。

(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a.蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分

b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層

c.過濾

d.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是_____________；

②b中水層用乙醚萃取的目的是___________；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_______，操作d中，加入NaCl固體的作用是____________。

(4)恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率____________。(計算結(jié)果精確到0.1%)