【題目】常溫下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，不同pH時，相關(guān)微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.pH=7時，溶液中c(Na＋)=c(H2A)

B.pH=9時，c(OH-)=c(H2A)＋c(H＋)

C.pH=3和pH=11時，溶液中水的電離程度完全相同

D.H2A的一級電離常數(shù)和二級電離常數(shù)相差2個數(shù)量級

【答案】A

【解析】

A．由圖分析知I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，根據(jù)電荷守恒：2c(A2-)+c(HA- )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，pH=7時，c(A2-)=0，c(HA-)=c(H2A)可知c(Na+)=(H2A)，故A正確；

B．pH=9時，為NaHA溶液，根據(jù)物料守恒和電荷守恒可知c(A2-)+c(OH-)=c(H2A)＋c(H＋)，故B錯誤；

C．pH=3時溶液中的溶質(zhì)主要為H2A，水的電離被抑制，pH=11時溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，故C錯誤；

D．H2A的一級電離常數(shù)為10-7，H2A的二級電離常數(shù)為10-11，H2A的一級電離常數(shù)和二級電離常數(shù)相差4個數(shù)量級，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種用于合成γ分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：

（1）C中的非含氧官能團(tuán)名稱為______。

（2）D→E 的反應(yīng)類型為___________。

（3）寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式： ____________。

（4）寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②屬于α-氨基酸，且分子中有一個手性碳原子。

（5）G的分子式為C12H14N2O2 ，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】讀下列藥品標(biāo)簽，有關(guān)分析不正確的是（　 　）

選項(xiàng)

A

B

C

D

物品標(biāo)簽

飽和氯水1.01×105 Pa，20 ℃

藥品：×××

碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打（84 g·mol－1）

濃硫酸H2SO4

密度1.84 g·mL－1濃度98.0%

分析

該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細(xì)口瓶中

該藥品不能與皮膚直接接觸

該物質(zhì)受熱易分解

該藥品標(biāo)簽上還標(biāo)有

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3 是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料（含少量Fe、Al 等雜質(zhì)）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工藝流程：

回答下列問題：

（1）寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

（2）“加Na2CO3 調(diào)pH至a”會生成兩種沉淀，分別為_______________________（填化學(xué)式）。

（3）操作Ⅰ的步驟包括_____________________________、冷卻結(jié)晶、減壓過濾。

（4）流程中NH4Cl除作反應(yīng)物外，還可防止加氨水時c(OH－) 過大，其原理是_________________。

（5）“氧化”步驟，甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)先加入氨水再加入H2O2，乙同學(xué)認(rèn)為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你認(rèn)為___________（填“甲”或“乙”）同學(xué)觀點(diǎn)正確，理由是_________________________________。寫出該步驟的化學(xué)方程式：________________________________

（6）通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。將 [Co(NH3)6]Cl3 轉(zhuǎn)化成Co3＋后，加入過量KI 溶液，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(淀粉溶液做指示劑)，反應(yīng)原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作會導(dǎo)致所測鈷含量數(shù)值偏高的是_______。

a．用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液

b．盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗

c．滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)有氣泡

d．溶液藍(lán)色退去，立即讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末達(dá)到平衡，此時測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)10 s末，生成物D的濃度為________。

(3)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(4)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是_____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是______。

(5)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______(填字母)。

A. 氣體總質(zhì)量保持不變 B. A、B、C、D的濃度都相等

C. 每消耗3 mol A的同時生成2 mol D D. A、B、C、D的分子數(shù)之比為3∶1∶2∶2

E. 3V正（A） = 2V逆（C） F. A的轉(zhuǎn)化率保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用于濕法電解制鋅，如圖為由鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體的工藝流程。

已知：

①鋅灰的主要成分為ZnO，還含有CuO、PbO、MnO和FeO；

②“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3和MnO(OH)2。

請回答下列問題：

（1）MnO(OH)2中Mn元素的化合價為___。

（2）為提高浸出效率，鋅灰在“酸浸”前可采取的措施有___；“酸浸”時，若硫酸濃度過高，可能發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）“濾渣1”的主要成分為___。

（4）“氧化”時，需控制溶液的pH=5.1，Fe2＋被氧化的離子方程式為___。

（5）操作a為___、過濾、洗滌、干燥。

（6）ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。

準(zhǔn)確稱取一定量的ZnSO4·7H2O晶體加入250mL的錐形瓶中，加水約20mL，再加入2-3滴5%的二甲酚橙作指示劑、約5mL六亞甲基四胺緩沖溶液，搖勻。用已標(biāo)定的0.0160mol·L-1EDTA溶液滴定，滴定至溶液由紅紫色變成亮黃色，即為終點(diǎn)(ZnSO4·7H2O與EDTA按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度為___ (保留2位有效數(shù)字)。

（7）工業(yè)上采用惰性電極作陽極電解ZnSO4溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅，電解過程中的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸羅匹尼羅用于治療帕金森癥，治療中度到重度的不寧腿(多動腿)綜合癥，羅匹尼羅(H)的一種合成路線如圖所示。

已知：①路線中Ph-代表，Ac-代表CH3COO-；

②RCOOR’R’OH

請回答下列問題：

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱為___。

（2）E的分子式為___；一定條件下，1molE最多與___molH2發(fā)生加成反應(yīng)(不考慮開環(huán)加成)。

（3）G→H的反應(yīng)類型為___。

（4）A→B的化學(xué)方程式為___。

（5）同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))；

①含苯環(huán)②遇FeCl3溶液顯紫色③有兩個取代基

其中核磁共振氫譜為5組峰且峰面積之比為4：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（6）參照上述合成路線，請?jiān)O(shè)計(jì)以為起始原料制備的合成路線為___(其他無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1

C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，固定容積的容器中可逆反應(yīng)A(g)+ 3B(g) 2C(g)未達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.B的生成速率與B的分解速率相等B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.單位時間生成nmol A消耗2nmolCD.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是一個定值

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同步練習(xí)冊答案