A.AB.BC.CD.D

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

(1)Ⅰ的分子式為__________，D到E的反應類型是__________。

(2)B反應生成C的化學方程式是____________________。

(3)G結(jié)構(gòu)簡式為__________，F最多有__________個原子共平面。

(4)E中官能團的名稱為__________；符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種。

Ⅰ．是有兩個取代基的芳香族化合物

Ⅱ．能水解，水解產(chǎn)物遇到溶液顯紫色

Ⅲ．核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有四種化學環(huán)境的氫

(5)乙酰苯胺，參照Ⅰ的上述合成路線和下面的信息，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備乙酰苯胺的合成路線：_________。（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）已知：

已知：

Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。

Ⅱ.部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

回答下列問題：

(1)“酸浸”含鈷廢料的溫度不宜過高，原因是_____________。

(2) “酸浸”時發(fā)生的主要反應是___________________（寫離子方程式）。

(3)某萃取劑對金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

使用該萃取劑時應控制的pH約為____________，理由是_____________。

(4)寫出高溫煅燒時發(fā)生的化學反應方程式___________。

(5)操作1得到的副產(chǎn)品是__________（填名稱）；

已知該物質(zhì)的溶液加熱到100℃時會變質(zhì)，該物質(zhì)的溶解度見下表：

操作1是________（填字母）。

a．蒸發(fā)結(jié)晶 b．降溫結(jié)晶 c．減壓蒸發(fā)結(jié)晶

(6)有機相提取的Ni2+再生時可用于制備鎳氫電池，該電池充電時的總反應為Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，則放電時負極的電極反應式為_________________。

已知：醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。

Ⅰ.氮化鍶的制取

(1)裝置B儀器的名稱是_____________。

(2)裝置C、D、E盛裝的試劑分別是_____________（填代號）。

甲．連苯三酚堿性溶液 乙．濃硫酸 丙．醋酸二氨合亞銅溶液

(3)該套裝置設計存在缺陷，可能會導致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進方案____________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定

稱取6.0 g Ⅰ中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200mL1.00mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收（吸收液體積變化忽略不計）。從燒杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗16.00mLNaOH溶液。（圖中夾持裝置略）

(4)三頸瓶中發(fā)生的化學反應方程式為____________________________。

(5)裝置中2的作用為__________________________________________。

(6)用1.00mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl時所選指示劑為_________（填字母）。

a．石蕊試液 b．酚酞試液 c．甲基橙

(7)產(chǎn)品純度為____________________。

(8)下列實驗操作可能使氮化鍶(Sr3N2)測定結(jié)果偏高的是_________（填字母）。

a．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

b．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

c．搖動錐形瓶時有液體濺出

A. 最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列

B. 第5列元素的原子最外層電子的排布式為

C. 第10、11列為ds區(qū)的元素

D. 形成化合物種類最多的元素在第14列，屬于P區(qū)的元素

【題目】浙江師范大學的研究團隊研究獲得了一類具有高活性和選擇性的鈣鈦礦光催化劑（），這一成果發(fā)表在2020年1月Chem. Mater.上。帶有負電荷的CsPbBr3將帶正電的固定在其表面，用于可見光驅(qū)動CO2還原。

(1)寫出Ni基態(tài)原子的價電子排布圖（軌道表達式）___________________。

(2)C、N、O、Cs、Pb元素第一電離能由大到小的順序是____________________。

(3)是二價陽離子，該離子中氮原子的雜化類型為_________，該離子結(jié)構(gòu)中含有_________（填字母）。

a．離子鍵 b．配位鍵 C．π鍵 d.氫鍵

(4)某些氧化物的熔點數(shù)據(jù)如下表所示：

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因：______________________________。

(5)氮化鎵是一種半導體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。

①與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為__________；

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則2、3、4原子的分數(shù)坐標不可能的是（________________）

a．(0.75，0.25，0.25) b．(0.25，0.75，0.75)

c．(0.25，0.75，0.25) d．(0.75，0.75，0.75)

③ GaN晶體中N和N的原子核間距為a pm，GaN摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaN晶體的密度為___________（）。

下列說法不正確的是

A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a 為Na2CO3，試劑b為BaCl2

C.流程圖中，操作x為過濾D.試劑c為鹽酸

【題目】和是兩種主要的溫室氣體，以和為原料制造更高價值的化學產(chǎn)品是用來緩解溫室效應的研究方向，回答下列問題：

(1)工業(yè)上催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣（CO和H2混合氣稱為合成氣）的重要方法，其原理為：

反應Ⅰ：；

反應Ⅱ：；

和反應生成和的熱化學方程式是___________________。

(2)將1 mol 和1 mol 加入恒溫恒壓的密閉容器中（溫度298K、壓強100kPa），發(fā)生反應Ⅰ，不考慮反應Ⅱ的發(fā)生，該反應中，正反應速率，p為分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)），若該條件下，當分解20%時，__________kPas-1。

(3)將和在一定條件下反應可制得合成氣，在1 L密閉容器中通入與，使其物質(zhì)的量濃度均為，在一定條件下發(fā)生反應：，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖所示：

①壓強、、、由小到大的關(guān)系為_________。

②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)（記作），如果，求x點的平衡常數(shù)________________（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。

③下列措施中能使平衡正向移動的是___________（填字母）。

a．升高溫度

b．增大壓強

c．保持溫度、壓強不變，充入He

d．恒溫、恒容，再充入1 mol 和1 mol

(4)科學家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO（電解質(zhì)溶液為稀硫酸），該裝置工作時，M為_________極（填“正”或“負”），導線中通過2 mol電子后，假定體積不變M極電解質(zhì)溶液的pH__________（填“增大”、“減小”或“不變”），N極電解質(zhì)溶液變化的質(zhì)量__________g。

A. 分子各原子均在同一平面上B. 分子中不存在雙鍵

C. 和是等電子體，均為三角錐形D. 和是等電子體，均為正四面體結(jié)構(gòu)

【題目】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX [X表示 或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.由圖可知H2C2O4的K2的數(shù)量級是10-5

B.b點為恰好完全反應點

C.c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)對應1.22＜pH＜4.19

D.c(Na+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)對應pH=7