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科目： 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應容器，發(fā)生反應：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. p1 < p2

B. 其他條件不變，溫度升高，該反應的反應限度增大

C. 400℃、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D. 400℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9

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科目： 來源： 題型：

【題目】選擇裝置，完成實驗。

①

②

③

(1)從氯化鈉溶液得到氯化鈉固體，選用______(填序號，下同)。

(2)除去粗鹽中的泥沙，選用______。

(3)實驗室制備氨氣，選用______。

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科目： 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

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科目： 來源： 題型：

【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物，羥基自由基的產(chǎn)生與溶液pH大小有關(guān)。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響。

（實驗過程）

用圖所示裝置進行如下表所示的實驗，控制p-CP的初始濃度相同，其余實驗條件見下表，設計如下對比實驗，最終測量的是p-CP濃度的改變量。

（實驗數(shù)據(jù)）

實驗編號

H2O2溶液

Fe2+溶液

蒸餾水

pH

溫度

c/(10-3mol·L-1)

V/mL

c/(10-3mol·L-1)

V/mL

V/mL

T/K

①

6.0

1.5

0.30

3.5

10

3

298

②

6.0

1.5

0.30

3.5

10

3

313

③

6.0

3.5

0.30

3.5

x

3

298

④

6.0

1.5

0.30

4.5

9

3

298

⑤

6.0

1.5

0.30

3.5

10

10

298

圖2實驗測得p-CP的濃度隨時間的變化

（分析與解釋）

(1)實驗③中，x=________。

(2)實驗①、⑤的目的是________。

(3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高是反而導致降解反應速率減少，從Fenton法所用試劑H2O2性質(zhì)的角度分析原因_____(請用化學用語解答)。

(4)通過實驗⑤可以得出結(jié)論是是pH等于10時，降解反應趨于停止，推測可能的原因：__。

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【題目】某溫度下，可逆反應mA(g) + nB(g)pC(g)的化學平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是

A. 其他條件不變，升高溫度，K 值一定增大

B. 其他條件不變，增大B(g)的濃度，K值增大

C. 其他條件不變，增大壓強，K值不變

D. K值不會隨反應條件的改變而改變

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【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；

②2CH3CHO＋O22CH3COOH。

現(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖所示。回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為：__________

(2)上述反應中屬于加成反應的是：__________

(3)物質(zhì)D官能團為：________________

(4)某學習小組設計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KCl C．Na2CO3 D．MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

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【題目】實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。

(1)甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是____________。

(2)裝置乙中的品紅溶液褪色證明SO2具有_______性。

(3)在裝置乙的試管口放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，請寫出SO2與NaOH溶液反應的離子方程式：_____________。

(4)欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應采取的操作是______________。

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【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。

族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

二

a

b

三

c

d

e

f

回答下列問題

(1)寫出a單質(zhì)的電子式________。

(2)畫出b的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________。

(3)寫出c單質(zhì)和水反應的化學方程式：__________。

(4)金屬性c強于d，請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因______________

(5)已知硒(Se)與e同主族，且位于e的下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測硒及其化合物可能具有的性質(zhì)是______。

①最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3

②SeO2既有氧化性又有還原性

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e元素的弱

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【題目】現(xiàn)有反應：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

回答下列問題：

(1)兩反應中屬于氧化還原反應的是_____(填序號，下同)，能設計成原電池的是___。

(2)Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。

①鐵作_____(填“正極”或“負極”)，溶液中H＋向____(填“鐵”或“銅”)電極方向移動。

②正極的現(xiàn)象是________，負極的電極反應式為________。

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【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中，含有個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個

C. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵

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同步練習冊答案