A. AB. BC. CD. D

A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3

C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2

①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是_________，原因是__________________________。

②2～4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)為________________。

③為了減緩反應速率而又不改變產(chǎn)生氫氣的量，該同學在硫酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L鹽酸

其中，你認為可行的是（填序號）______________．

Ⅱ、在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：
（1）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是______________________________。

（2）“結冰”現(xiàn)象說明該反應斷開舊化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。

【題目】Ⅰ、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

（1）下圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用NO表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率υ＝_______。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。

a．υ(NO2)＝2υ(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．υ逆(NO)＝2υ正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（3）下列措施能使該反應的速率增大是_______。

a．及時分離出NO2氣體　　b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

有關上述兩種化合物的說法正確的是

A. 常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應

D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面

只含離子鍵的是_______________，只含共價鍵的是_______________，

既含離子鍵又含共價鍵的是_______________，不存在化學鍵的是______________，

屬于離子化合物的是______________，屬于共價化合物的是____________________。

（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N鍵、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 kJ、391 kJ，則1 mol NH3分解為N2和H2時，該反應需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ的熱量。

（3）將1 mol N2和3 mol H2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應N2＋3H22NH3，下列說法正確的是________。

a．最終生成2 mol NH3b．可逆反應達到平衡時，反應停止

c．當v正(H2)＝v逆(N2)時，反應達到平衡
d．達到平衡時，反應達到了最大限度

e．平衡時各組分的物質(zhì)的量一定相等

（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。

（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（_____）

A.蒸餾水 B.氯化鈉固體 C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸

（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種）_______________

A. H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變

B. 2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變

C. CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3:1

A. “千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當于分離提純操作中的“過濾”

B. 司母戊鼎屬青銅制品，是我國古代科技光輝成就的代表之一

C. 瓷器(China)屬硅酸鹽產(chǎn)品，China一詞又指“瓷器”，這反映了在西方人眼中中國作為“瓷器故鄉(xiāng)”的形象

D. 侯德榜是我國化學工業(yè)的奠基人，主要成就: 侯氏制堿法，該堿指的是燒堿

【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是（ ）

A.B的轉化率為20%B.平衡時A的濃度為1.50mol/L

C.x＝1D.達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%