①物質(zhì)A是淀粉和纖維素，在動(dòng)物細(xì)胞內(nèi)與其具有相似功能的物質(zhì)是糖原　

②物質(zhì)a、b、c分別為葡萄糖、氨基酸、脫氧核糖　

③物質(zhì)d進(jìn)入細(xì)胞時(shí)不需要消耗ATP，也不需要載體的協(xié)助　

④若構(gòu)成兩個(gè)大分子物質(zhì)B的小分子物質(zhì)b的種類和數(shù)量相同，則這兩個(gè)大分子物質(zhì)B一定相同

A. 0項(xiàng)B. 1項(xiàng)C. 2項(xiàng)D. 3項(xiàng)

(1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為______________；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為______________；

【題目】在A、B兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO +O2反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

(1)若A容器的體積為5 L，反應(yīng)經(jīng)6 min達(dá)到平衡狀態(tài)。0~6 min內(nèi)用O2濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________________。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：______________________。

(3)說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．v正(NO2)=v逆(NO) b．c(NO2)= c(NO)

c．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 d．氣體的密度保持不變

(4)若A、B兩容器中只有一個(gè)反應(yīng)條件不同(溫度)，比較下列物理量。(填“>”、“=”或“<”)

(5)任寫兩種能提高二氧化氮轉(zhuǎn)化率的措施_________________、___________________。

①實(shí)驗(yàn)室制乙炔：_________

②向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：________

③甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成一氯取代產(chǎn)物：___

（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為

①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有____種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）；

②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有____種結(jié)構(gòu)；

③若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個(gè)非常對稱的分子構(gòu)型，有順、反兩種結(jié)構(gòu)。

寫出A的該種同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式______、_____；

（3）C5H12O的同分異構(gòu)體有____種，其中屬于醇類且能被氧化成醛的有____種，能消去H2O生成烯的醇有_____種。

（1）⑧原子的最外層電子的軌道表達(dá)式為___________________,關(guān)于它的最外層p亞層電子的說法錯(cuò)誤的是_________。（填序號）

a. 能量相同 b.電子云形狀相同

c. 自旋方向相同 d. 電子云伸展方向相同

（2）③和①組成的四核分子的化學(xué)式為___________，空間構(gòu)型為_____________，屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）比較④、⑤元素常見離子的半徑大小（用化學(xué)式表示）______＞_____；②、③ 兩元素非金屬性較強(qiáng)的是 ______（寫元素符號），寫出證明該結(jié)論的一個(gè)事實(shí):___________________________ 。

（4）④、⑤元素形成的四原子化合物的電子式為 ___________ ；已知⑥元素的氧化物的熔點(diǎn)為2054℃，且以它為原料，可以通過電解的方法得到鋁，據(jù)此推斷⑥元素的氧化物為_________晶體（填“分子晶體”或“離子晶體”或“原子晶體”或“金屬晶體”）。⑥元素的氧化物熔點(diǎn)______⑥元素的氯化物熔點(diǎn)（填“大于”“小于”“等于”），請解釋其原因______________________________。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

合成反應(yīng)：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是________。

(2)加入碎瓷片的作用是_____________________________________________________；

如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填字母，下同)。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 　C．不需補(bǔ)加 　D．重新配料

(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________。

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_____(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。

(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________。

A．接收器 　　B．溫度計(jì) 　　C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 　　

(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________。

A．41% B．50% C．61% D．70%

【題目】恒容密閉容器中存在下列平衡：。的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。則說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＞v逆

C.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A中的c(CO)大

D.若、時(shí)的平衡常數(shù)分別為，則

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH電離度增大

C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱

D. 溶液中c(OH－)減小

【題目】對于反應(yīng)：（Q＞0），達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，以下有關(guān)分析正確的是

A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大

B.減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，化學(xué)平衡常數(shù)減小

C.加入催化劑，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

D.充入氧氣，正反應(yīng)速率先增大后減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A.過氧化鈉和水反應(yīng)：

B.氯化鋁的溶液中加入過量氨水：

C.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：

D.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：