【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH電離度增大

C. 溶液的導電能力減弱

D. 溶液中c(OH－)減小

【答案】A

【解析】

試題A．CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，錯誤；D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是:

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

下列說法不正確的是

A. 氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次減小

B. 將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，能得到黑色沉淀

C. 在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀

D. 在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL,溶液中Ag+的物質的量濃度為0.2mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下述為制取Cu2O的兩種方法:

方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b:電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑

(1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H1=akJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO(g) △H2=bkJ/mol

③Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H3=ckJ/mol

則方法a中反應的熱化學方程式是:_________________。

(2)方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:

①如圖裝置中D電極應連______電極。(填“A”或“B”)

②該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的B極反應式為:______。

③C極反應式為:__________。

(3)在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:

2H2O2H2(g)+O2(g) △H>0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示:

根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析:

①催化劑的效率:實驗①_______實驗②(填“>”或“<”)；

②通過實驗①、③分析,T1______T2(填“>”或“<”)；

③實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關系為:_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D中，表示該反應速率最快的是( )

A. υ(A)=0.5molL1S1 B. υ(B)=0.3 molL1S1

C. υ(C)=1.2molL1min1 D. υ(D)=0.6 molL1min1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知 W 的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X 和 Ne 的核外電子數(shù)相差1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得電子能力最強；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請回答下列問題：

(1)X 元素位于元素周期表中位置為____________。

(2)Z 的同族簡單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是________(寫化學式)，原因__________________。

(3)W、X、Z 三種元素形成的化合物中化學鍵類型為___________；X2W2的電子式為________。

(4)Y 與 Z 形成的化合物YZ4在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式為__________________________。

(5)Z 的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為 47.41％，可用于水處理， M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時具有爆炸性。 M 可與 NaOH 溶液反應生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質的量之比為 1︰5，該反應的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為）為原料制備氯化鐵晶體（）的工藝流程如下所示：

下列說法不正確的是

A. “酸溶”過程中使用的酸也可以是硝酸

B. 為防止污染，“焙燒”過程中產(chǎn)生的應回收利用

C. 通入氯氣的目的是氧化

D. 用制取無水時，需要在氯化氫氣流中加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極質量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質溶液，

下列說法錯誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽離子向A極移動

D. A極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是

A.非金屬性比硫強B.原子序數(shù)為34

C.氫化物比HBr穩(wěn)定D.最高價氧化物的水化物顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯是重要的有機化工原料，以甲苯為原料，制備香料、藥物中間體(M)和高分子化合物(N)的一種合成路線如下：

已知：R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2表示氫原子或烴基)。

請回答下列問題:

（1）B中官能團的名稱為______________________，E的化學名稱為____________________。

（2）H→N的反應類型為_______________________________。

（3）G分子中最多有________個碳原子共平面。順式-N的結構簡式為_____________________。

（4）C+D→M的化學方程式為_________________________________________。

（5）同時滿足下列條件的H 的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)。

①苯環(huán)上連接2個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應，且1mol最多生成4molAg

（6）參照上述合成路線和信息，寫出以甲醇和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線:______________________________________________。

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