已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

A. 2p1＝2p3＜p2 B. 達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

C. α2＋α3＜1 D. Q1＋Q3＝92.4

（1）氯氣和水反應(yīng)：_____________________________ ；

（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O：___________________________ ；

（3）工業(yè)上制取氯氣：________________________________ ；

（4）工業(yè)制漂白粉：__________________________________。

A. MOH是一元強(qiáng)堿

B. a 點(diǎn)：V(CH3COOH)=10.00mL

C. b R：c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH－)

D. 25℃時(shí)，CH3COO－的水解平衡常數(shù)約為5.9×10－10

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+

C. 放電時(shí)，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 L H2時(shí)，b池生成17.40gNa2S4

A. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

B. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D. 用鐵棒作陰極，碳棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

（1）工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2。已知下列熱化學(xué)方程式

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=akJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ/mol

Fe(s)+2S(s)=FeS2(s) △H=ckJ/mol

則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=_____kJ/mol

（2）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。

（1）寫(xiě)出如圖中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式：______________。

（2）硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，使用濃硝酸比使用稀硝酸反應(yīng)速率慢，其原因是______________。

（3）控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖II所示為改變其他條件時(shí)Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化。

① 加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______mol。

② 加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H++2NO2-＋2I-=2NO+I2+2H2O。解釋圖II中該條件下能進(jìn)一步提高單位時(shí)間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：______________。

（4）為研究FeS2作電極時(shí)的放電規(guī)律，以FeS2作陽(yáng)極進(jìn)行電解,由FeS2放電產(chǎn)生粒子的含量與時(shí)間、電壓（U）的關(guān)系如圖III所示。

①寫(xiě)出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________。

②當(dāng)電壓的值介于3U～4U之間，F(xiàn)eS2放電所得主要粒子為___________。

(MMA)

下列說(shuō)法正確的是

A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. MMA與H2反應(yīng)生成Y，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種

A. 選擇合適的試劑，用圖甲可分別制取少量CO2、CO和SO2

B. 洗滌沉淀時(shí)(見(jiàn)圖乙)，向漏斗中加入適量水至浸沒(méi)沉淀并濾干，重復(fù)2－3次

C. 用圖丙所示裝置除去HCl中的少量CO2

D. 用圖丁裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2

【題目】如下圖所示裝置是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬?好交換膜只允許Na+通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說(shuō)法正確的是

A. 閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生

B. 裝置I中電子由B經(jīng)過(guò)交換膜移向A

C. 裝置I充電時(shí)，電極A的電極反應(yīng)式：2Na2S2—2e-=Na2S4+2Na+

D. 當(dāng)有0.01molNa+通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mL

①“氣化”:C（s）+2H20（g）=C02（g）+2H2（g） △H1=+90.1kJ·mol-1

②催化液化Ⅰ:CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H20（g）△H2=-49.0kJ·mol-1

③催化液化Ⅱ:C02（g）+2H2（g）=CH30H（g）+1/2O2(g)△H3=akJ·mol-1

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 催化液化Ⅰ中使用催化劑，反應(yīng)的活化能Ea、△H2都減小

B. 反應(yīng)C（s）+H20（g）+H2（g）=CH3OH（g） △H=+41.1kJ·mol-1

C. △H2＞△H3

D. 甲醇燃料電池的工作原理示意圖如圖所示，負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+6OH-=CO2↑+5H2O