Question

【題目】25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.7×10－5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定過(guò)程中加入醋酸溶液的體積(V)與溶液中lg[c(H+)/c(OH－)]的關(guān)系如圖所示(V=0時(shí)，lg[c(H+)c(OH－)]=－12)。下列說(shuō)法不正確的是

A. MOH是一元強(qiáng)堿

B. a 點(diǎn)：V(CH3COOH)=10.00mL

C. b R：c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH－)

D. 25℃時(shí)，CH3COO－的水解平衡常數(shù)約為5.9×10－10

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由圖可知，未加醋酸時(shí)，lgc(H＋)/c(OH－)=-12，可知c（MOH）=0.1mol·L－1，溶液中c（OH－）=0.1mol·L－1；

B、a點(diǎn)lgc(H＋)/c(OH－)=0，溶液為中性；

C、b點(diǎn)溶液中含等量的CH3COOH、CH3COOM，由lgc(H＋)/c(OH－)＞0可知溶液顯酸性；

D、結(jié)合Kh=Kw/Ka計(jì)算。

A、由圖可知，開始時(shí)lgc(H＋)/c(OH－)=-12，且c（MOH）=0.1mol·L－1，溶液中c（OH－）=0.1mol·L－1，則MOH為強(qiáng)堿，故A正確；

B、a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的lgc(H＋)/c(OH－)=0，即c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，當(dāng)與一元強(qiáng)堿等體積等濃度反應(yīng)時(shí)溶液呈弱堿性，所以當(dāng)溶液呈中性時(shí)，醋酸溶液的體積大于10.00 mL，故B錯(cuò)誤；

C、b點(diǎn)的溶液中，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸CH3COOH和醋酸鹽CH3COOM，由于醋酸電離程度很小，所以溶液中c（H＋）＜c（M＋），正確的關(guān)系為c（CH3COO－）＞c（M＋）>(CH3COOH)＞c（H＋）＞c（OH－），故C正確；

D、25℃時(shí)，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kw=1.0×10-14，所以CH3COO－的水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-14/1.7×10-5=（10/17）×10-9=5.9×10－10，故D正確；

故選B。