【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）

A. 放電時，負極反應為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+

B. 充電時，陽極反應為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+

C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 L H2時，b池生成17.40gNa2S4

【答案】C

【解析】

由題意可知，放電時，負極上Na2S2被氧化為Na2S4，正極上NaBr3被還原為NaBr，則左儲罐電解質為NaBr3/NaBr，右儲罐電解質為Na2S2/Na2S4。

A、放電時，負極上Na2S2被氧化為Na2S4，電極反應式為：2Na2S2-2e－ =Na2S4+2Na＋，故A錯誤；

B、充電時，電池的正極與電源正極相連，作陽極，陽極上NaBr被氧化為NaBr3，電極反應式為：3NaBr-2e－=NaBr3+2Na＋，故B錯誤；

C、放電時，陽離子向正極移動，則離子Na＋經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；

D、沒有確定是否為標準狀況，無法計算氫氣的物質的量，則無法計算b池生成Na2S4質量，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運動狀態(tài)與X的價電子運動狀態(tài)相同；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。

(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。

(3)在Y的氫化物(H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是___________。

(4)Y與X可形成YX32－。

①YX32－的立體構型為___________(用文字描述)。

②寫出一種與YX32－互為等電子體的分子的化學式___________。

(5)Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是___________(寫化學式)。

(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為___________。其晶胞邊長為540.0pm，密度為___________g·cm－3(列式并計算)，a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。已知2NO+O2==2NO2，打開活塞，使NO與O2充分反應，則下列說法正確的是

A. 開始時左右兩室分子數(shù)相同B. 反應開始后NO室壓強增大

C. 最終容器內密度與原來相同D. 最終容器內仍然有NO剩余

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化二氯（Cl2O）是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應生成HClO，遇有機物易燃燒或爆炸，42℃以上易分解。某化學興趣小組設計如圖裝置以制備Cl2O（支撐及夾持裝置已省略）。

已知：① a中固體試劑是MnO2，b中試劑是濃鹽酸。 ②Cl2O的部分性質如下表。

熔點

沸點

制備方法

－120.6 ℃

3.8℃

2HgO＋2Cl2 = Cl2O＋HgCl2·HgO

請回答：

（1）指出該制備裝置中存在的一個明顯錯誤______________（經(jīng)改進后進行有關實驗）。

（2）裝置C中盛有的試劑是______________。

（3）寫出裝置A中制備Cl2的化學方程式__________。

（4）裝置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是如溫度過低，反應速率慢，另一個可能的原因是 ___________。

（5）裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的差別，裝置D、E間采用這種連接方式的理由是____________。

（6）Cl2O是市場上一種比較理想的飲水消毒劑，ClO2和Cl2O在消毒時自身均被還原為Cl－，則ClO2消毒能力是等質量Cl2O的_________倍（結果保留兩位小數(shù)）

（7）文獻報道說，Cl2O的另一種制備方法是利用Cl2與足量的Na2CO3溶液反應來制得，寫出該反應的化學方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示裝置是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池.好交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是

A. 閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生

B. 裝置I中電子由B經(jīng)過交換膜移向A

C. 裝置I充電時，電極A的電極反應式：2Na2S2—2e-=Na2S4+2Na+

D. 當有0.01molNa+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制100mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，試回答下列問題：

(1)若要實施配制，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需的玻璃儀器有________， ________；

(2)配制完畢后，教師指出有三位同學進行了下列某一項錯誤操作，你認為這三項錯誤操作中會導致所得溶液濃度偏高的是________(填選項字母)

A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度線

(3)通過計算得出可用天平稱取Na2CO3固體________g。若用4 mol·L－1的Na2CO3濃溶液配制100 mL 0.2 mol·L－1的稀溶液，應用量筒量取______mL該濃溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某�；瘜W課外活動小組準備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。

資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：－25 ℃，沸點：136.4 ℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850 ℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問題：

（1）實驗時在儀器中加試劑前要先___________________________。

（2）實驗中分液漏斗上口玻璃塞連接導管的作用是__________________________________ B裝置的作用是_____________________________。

（3）寫出D裝置中物質制備的化學方程式________________________________；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學方程式______________________________。

（4）E裝置作用是_______________________。

（5）F裝置中盛裝的物質是________。

（6）該實驗設計略有缺陷，請指出其不足之處：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是( )

A.將40g NaOH溶解在1L水中

B.將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L 10 mol/L濃鹽酸加入9L水中

D.將10g NaOH溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質譜圖表明某有機物的相對分子質量為70，紅外光譜表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振譜如下圖（峰面積之比依次為1:1:1:3），下列說法正確的是

A. 分子中共有5種化學環(huán)境不同的氫原子

B. 該物質的分子式為C4H8O

C. 該有機物的結構簡式為CH3CH=CHCHO

D. 在一定條件下，1mol該有機物可與3mol的氫氣加成

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