（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應(yīng)的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增小

B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx

C. 容器內(nèi)氣體密度保持不變

D. 若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

【題目】下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2O NH4+＋OH－敘述正確的是（　�。�

A. 加水后，溶液中n(OH－)增大

B. 加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大

C. 加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動

D. 加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)減少

A. 開啟啤酒有泡沫逸出

B. 向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血紅色)+3KCl反應(yīng)，平衡后向體系中加入KCl固體，使體系紅色變淺

C. 裝有的燒瓶置于熱水中顏色加深

D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量

C. 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

D. 升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

A.均為0.84 L

B.均為0.56 L

C.①＞②

D.②＞①

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是___。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是______________。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是____，操作Ⅱ的名稱是____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式________________。

(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①達到滴定終點時的現(xiàn)象____。

②某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式,最合理的是____。(夾持部分略去)(填字母序號)

③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_______、_________。(填標(biāo)號)

A． B．

C． D．

(2)與具有相同的電子構(gòu)型，小于，原因是___________________________。

(3)是有機合成中常用的還原劑，中的陰離子空間構(gòu)型是____________________。

(4)如圖，Li原子的第一電離能為_________，O=O鍵鍵能為_________。

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是___________；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________________；

(3)Se原子序數(shù)為___________，其核外M層電子的排布式為___________；

(4)H2Se的酸性比H2S_____________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為___________。

(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。