Question

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_______、_________。(填標號)

A． B．

C． D．

(2)與具有相同的電子構型，小于，原因是___________________________。

(3)是有機合成中常用的還原劑，中的陰離子空間構型是____________________。

(4)如圖，Li原子的第一電離能為_________，O=O鍵鍵能為_________。

Answer 1

【答案】D C 核電荷數(shù)高，半徑小 正四面體 520 498

【解析】

（1）根據(jù)處于基態(tài)時能量低，處于激發(fā)態(tài)時能量高判斷；

（2）根據(jù)原子核對最外層電子的吸引力判斷；

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論分析；根據(jù)物質的組成微粒判斷化學鍵；

（4）第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，據(jù)此計算；根據(jù)氧氣轉化為氧原子時的能量變化計算鍵能。

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1，則D中能量最低；選項C中有2個電子處于2p能級上，能量最高；

（2）由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對最外層電子的吸引力較大，因此Li＋半徑小于H－；

（3）LiAlH4中的陰離子是AlH4－，中心原子鋁原子含有的價層電子對數(shù)是4，且不存在孤對電子，所以空間構型是正四面體；

（4）根據(jù)示意圖可知Li原子的第一電離能是＝520 kJ/mol；0.5mol氧氣轉化為氧原子時吸熱是249 kJ，所以O＝O鍵能是249 kJ/mol×2＝498 kJ/mol。