實驗過程中，�、佟ⅱ軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是（ ）

A. 此實驗中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 計測定的

B. ④與①的 PH 不同，是由于 SO32—濃度減小造成的

C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. ①與④的 KW值相等

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測定的

B. 反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生

C. 室溫下，電離常數(shù)： K2（ H2CO3）>K（ HClO）

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度

A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料

B. 漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，主要化學(xué)成分是硅酸鹽

C. 2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是無機非金屬材料

D. 城市公交系統(tǒng)推廣的清潔燃料壓縮天然氣“”、液化石油氣“”，主要成分都是烴

請回答下列問題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a．天平 b．燒杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

A. 若此時 HY 溶液的 pH=3，則 HY 是弱酸

B. 若分別加入 0.01molNaOH 固體，則酸堿恰好完全中和

C. 若分別加入 0.01molNaOH 固體，則所得溶液的pH 均為 7

D. 若此時 HX 溶液的 pH=1，則由水電離出的c（H+） =1×10-13 mol/L

I．（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是___；

a．化合反應(yīng) b．分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．復(fù)分解反應(yīng)

（2）步驟③中分離操作的名稱是___；

II．實驗室需要480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。

（3）除燒杯和玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有___；

（4）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是___；

（5）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是___。

a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水 b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容 量瓶外面

c．定容時俯視容量瓶的刻度線 d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

A. 可直接根據(jù) Ksp 的數(shù)值大小比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解度大小

B. 在 AgCl 的飽和溶液中，加入蒸餾水， Ksp(AgCl)不變

C. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡過程是可逆的，且在平衡狀態(tài)時 v溶解=v沉淀=0

D. 25℃時， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的飽和溶液中加入少量 KI 固體，一定有黃色沉

（1）該反應(yīng)的氧化劑是____；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是___；如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____。

（2）若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱：①____；該裝置還缺少的儀器是__；冷凝管的進水口是：__（填g或f）。

Ⅱ.我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.19 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。

（1）配制上述溶液除250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒外還需要的玻璃儀器是___。

（2）根據(jù)計算，需要36.5%的濃鹽酸的體積為______mL。

（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是(用編號表示)_______。

① 待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切。

③ 在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

（4）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下哪種情況時，會造成所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高？ （______）

A．容量瓶中有少量蒸餾水

B．定容時仰視容量瓶讀數(shù)

C．定容時俯視容量瓶讀數(shù)

D．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中

A. 該裝置中銅為正極

B. 電池工作時H+向Cu電極移動

C. GaN 電極表面的電極反應(yīng)式為: 2H2O-4e-═O2+4H+

D. 反應(yīng)CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2轉(zhuǎn)移 4mol e-

【題目】利用硫酸渣（主要含、FeO，雜質(zhì)為和等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的制備流程如下：

（1）FeOOH中Fe元素的化合價為____。

（2）“酸溶”時，所選擇的硫酸為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%，密度，該硫酸物質(zhì)的量濃度是___，反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）濾渣Ⅰ的主要成分是和___（填化學(xué)式）；被還原的離子方程式為_____。

（4）“氧化”中，需檢驗溶液中的離子是否氧化完全，所選用的試劑是____。

（5）濾液Ⅱ中溶質(zhì)是___（填化學(xué)式）；洗滌固體的操作是_____。