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【題目】一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列 3 種溶液的 pH：

溶質

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.34

11.6

10.3

下列有關說法正確的是（ ）

A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測定的

B. 反應CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生

C. 室溫下，電離常數： K2（ H2CO3）>K（ HClO）

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度

【答案】D

【解析】

根據“越弱越水解”并結合表格數據知，酸性的強弱順序為H2CO3>HClO >HCO3-，
A．pH 試紙不能用于測量具有氧化性和漂白性的溶液的pH，NaClO具有強氧化性，故A錯誤；
B．正確的反應方程式為NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO，故B錯誤；
C．酸性HClO >HCO3-，電離常數： K2（ H2CO3）<K（ HClO），故C錯誤；
D．氯水中存在如下平衡：Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO，因為碳酸氫鈉能夠消耗氫離子，平衡右移，生成的次氯酸增多，所以濃度增大，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有2.8gFe全部溶于一定濃度、200ml的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1.若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷不正確的是

A. 反應后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L

B. 反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C. 反應后溶液中鐵元素可能以Fe3+形式存在

D. 1.12L氣體只能是NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。提示：實驗室中所用的少量氯氣可以用下述原理制�。�2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應在常溫下即能進行。

（1）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是______ （填寫編號），氧化劑與還原劑物質的量之比為______ ，氧化產物為______ 。

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）產生0.1 mol Cl2，則轉移電子的物質的量為 ______ mol。

（3）a處反應的化學方程式是___________________________，工業(yè)上用此原理制取漂白粉。

（4）b處離子方程式是________________________。

（5）高錳酸鉀標準溶液經常用來滴定測量物質的含量。用高錳酸鉀法間接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣0.1250g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。

①寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________

②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應的離子方程式: ____MnO4-+___H2C2O4+____=___Mn2++___CO2↑+____

③石灰石中CaCO3的百分含量:_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，相同溫度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質的量的HI，發(fā)生反應2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列關于反應起始時容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法不正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ中活化分子數相同

B. Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分數相同

C. Ⅰ和Ⅱ中單位體積內活化分子數相等

D. Ⅰ中化學反應速率比Ⅱ中的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于難溶電解質溶解平衡的說法正確的是

A. 可直接根據 Ksp 的數值大小比較難溶電解質在水中的溶解度大小

B. 在 AgCl 的飽和溶液中，加入蒸餾水， Ksp(AgCl)不變

C. 難溶電解質的溶解平衡過程是可逆的，且在平衡狀態(tài)時 v溶解=v沉淀=0

D. 25℃時， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的飽和溶液中加入少量 KI 固體，一定有黃色沉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明：豐富的 CO2 可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）枯竭危機，同時又可緩解由 CO2累積所產生的溫室效應，實現 CO2的良性循環(huán)。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴�，F以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進行:

第一步：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol

第二步：2CO（g）+4H2（g）C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol

①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為___。

②一定條件下的密閉容器中，上述反應達到平衡后，要加快反應速率并提高 CO2 的轉化率，可以采取的措施是___(填字母)。

A.減小壓強 B.增大 H2濃度 C.加入合適的催化劑 D.分離出水蒸氣

(2)另一種方法是將 CO2 和 H2 在 230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣，在不同條件下測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。若在 10L 恒容密閉容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，發(fā)生反應: CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.c(H2):c(CH3OH)=3:1

B.容器內氫氣的體積分數不再改變

C.容器內氣體的密度不再改變

D.容器內壓強不再改變

②上述反應的△H___0(填“>”或“<”)，圖中壓強 p1 ___p2(填“>”或“<”)。

③經測定知 Q 點時容器的壓強是反應前壓強的 9/10，則 Q 點 CO2的轉化率為___。

④M 點時，該反應的平衡常數 K=___ (計算結果保留兩位小數)。

(3)用生石灰吸收 CO2 可生成難溶電解質 CaCO3，其溶度積常數 Ksp=2.8×10-9�，F有一物質的量濃度為2×10-4mol/L 純堿溶液，將其與等體積的 CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵（）廣泛應用于航天、化工等領域中，其電化學制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑），下列說法正確的是（ ）

A. 該電解池的陽極反應Fe－3e－=Fe3＋

B. DMF溶液可用水替代

C. 電解液中鈉離子起到催化劑的作用

D. 該過程中消耗2mol環(huán)戊二烯理論上產生22.4L的H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度都減小

B. 將溶液與溶液混合可制取

C. 直接蒸干溶液就可以得到固體

D. 濃度相同的①；②；③。三種溶液中的：③>①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“要想做好實驗，就要敏于觀察。”——波義耳。體弱多病的波義耳為給自己治病自修醫(yī) 學，到處尋方問藥。自己配制藥物，所以研究醫(yī)學必須研制藥物和做實驗。下列有關實驗的 選項正確的是（ ）

A. 配制 0.10 mol/L NaOH 溶液B. 除去 CO 中的 CO2

C.用來分離乙醇和水D. 稀釋濃硫酸

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