A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數(shù)大小：N前＜N后

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； 。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是 （ ）

A．Q1=Q2=Q3="197" kJ

B．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1

C．甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

D．達(dá)到平衡時，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 (　 　)

A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1 <0.14 mol/L

【題目】溶液在空氣中緩慢變質(zhì)為中的一種或幾種。已知：，是一種具有臭雞蛋氣味的氣體。關(guān)于溶液變質(zhì)情況的探究，下列說法不正確的是

A. 向樣品中加入足量稀鹽酸，不變渾濁，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中一定含有

B. 向樣品中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液變渾濁，則樣品中至少含有、，中的一種

C. 向樣品中加入足量稀鹽酸，加熱，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，溶液變渾濁，則樣品中至少含有中的一種

D. 向樣品中加入足量稀鹽酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水，前者未完全褪色，后者變渾濁，則樣品中一定含有

【題目】某實驗小組研究水樣中污染物X在不同影響因素下的分解速率，測得X的物質(zhì)的量濃度（）隨時間（min）變化的實驗數(shù)據(jù)如下：

下列說法不正確的是

A. 溫度下水樣I中，之間X分解的平均反應(yīng)速率為

B. 溫度下水樣Ⅱ中，時X的濃度小于

C. 溫度下水樣Ⅲ中，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，X分解的平均反應(yīng)速率為

D. 由表中數(shù)據(jù)推測，

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（ ）

A. 加壓，平衡右移，化學(xué)平衡常數(shù)增大

B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

D. 增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率變小

A.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.常溫下，改用98.3%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率

C.反應(yīng)在2～4min間生成H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1

D.2～4min內(nèi)反應(yīng)速率逐漸增大，說明2～4min內(nèi)溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

B.10s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

C.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1

D.0～10 s的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－1

A. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點到置于表面皿的pH試紙上測pH

B. 氫氧化鈉固體或堿石灰既可與濃氨水作用制得氨氣，也可用于干燥氨氣

C. 雙氧水不穩(wěn)定，見光、遇熱、遇大多數(shù)金屬氧化物都會加快它的分解，但在堿性環(huán)境下分解較慢

D. 海帶中提取碘的過程中，可用過量的氯氣或雙氧水氧化水溶液中的，得到碘單質(zhì)