Question

【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 (　 　)

A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1 <0.14 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)題干知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X、Y的濃度之比等于其計(jì)量數(shù)之比，且反應(yīng)時(shí)消耗或生成X、Y的物質(zhì)的量濃度之比也等于其計(jì)量數(shù)之比，則說明開始時(shí)加入的X、Y的濃度之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以有c1：c2=1：3，A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯(cuò)誤；

C.加入的反應(yīng)物濃度之比等于其計(jì)量數(shù)數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，加入的X、Y濃度之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則X和Y的轉(zhuǎn)化率相等，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則0＜c1，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＜0.14mol/L，故有0＜c1＜0.14 mol/L，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。