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【題目】溶液在空氣中緩慢變質為中的一種或幾種。已知：，是一種具有臭雞蛋氣味的氣體。關于溶液變質情況的探究，下列說法不正確的是

A. 向樣品中加入足量稀鹽酸，不變渾濁，再滴加溶液，產生白色沉淀，則樣品中一定含有

B. 向樣品中加入足量稀鹽酸，產生臭雞蛋氣味的氣體，溶液變渾濁，則樣品中至少含有、，中的一種

C. 向樣品中加入足量稀鹽酸，加熱，產生使品紅溶液褪色的氣體，溶液變渾濁，則樣品中至少含有中的一種

D. 向樣品中加入足量稀鹽酸，加熱，將產生的氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水，前者未完全褪色，后者變渾濁，則樣品中一定含有

【答案】B

【解析】

A. 加鹽酸不變渾濁，再滴加溶液，產生白色沉淀，可以確定溶液中含，A項正確；

B. 加鹽酸生成氣體，可能是所致，不一定含，生成單質S沉淀可能是與反應所致，也可能是與反應所致，還可能是與共同反應所致，綜上分析，當溶液中含有和時，也滿足此現象，B項錯誤；

C. 產生了使品紅褪色的，只能由與或與反應所致，C項正確；

D. 未完全褪色說明或被酸性高錳酸鉀吸收完全，使澄清石灰水變渾濁的氣體為，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如圖。下列有關敘述不正確的是（ ）

A．該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應

B．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH

C．該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應

D．該有機物經催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數為w，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A.c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)B.w＝17c/(1000ρ)

C.w＝17V/(17V＋22 400)D.ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。能形成多種化合物，易形成配位化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cu位于周期表第四周期第___族。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____。

（2）元素Ni和Cu如相鄰

①Ni和Cu相比，基態(tài)原子中未成對電子___.(填“多”“少”或“相等”)。

②第二電離能Cu比Ni高，原因是_____。

（3）Cu可以和EDA()形成配合物，其中碳原子的雜化方式是____，其中C、N、O的電負性由大到小的順序是_____。

（4）CuSO4受熱分解的方程式為2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。

①SO2的空間構型為_____，O2中σ和健的個數比是______。

②氧化亞銅的晶胞結如圖所示，其中A原子坐標是(0，0，0)，C原子坐標是(，，)，則B原子坐標是____。若最近的Cu+與O2-的核距是anm，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則氧化亞銅的密度是_____g·cm—3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是

A. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點到置于表面皿的pH試紙上測pH

B. 氫氧化鈉固體或堿石灰既可與濃氨水作用制得氨氣，也可用于干燥氨氣

C. 雙氧水不穩(wěn)定，見光、遇熱、遇大多數金屬氧化物都會加快它的分解，但在堿性環(huán)境下分解較慢

D. 海帶中提取碘的過程中，可用過量的氯氣或雙氧水氧化水溶液中的，得到碘單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元

酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0�，F有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A. 容器I、Ⅲ中平衡常數相同

B. 容器II、Ⅲ中正反應速率相同

C. SO3的體積分數：Ⅱ＞III

D. 容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和大于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法中正確的是(　　)

A. 電解過程中OH－從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)

B. 隨著電解進行，KOH溶液濃度會逐漸減小

C. a電極反應式：I－－6e－＋6OH－=== IO＋3H2O，a極區(qū)的KI最終轉變?yōu)镵IO3

D. 當陽極有0.1 mol I－放電時，陰極生成6.72 L H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C(s) + H2O(g) CO(g) +H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1。

（1）該反應的平衡常數K隨溫度的升高而___________（選填“增大”“ 減小”或“不變”）

（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C(s)部分移走，平衡____________（選填“向左移”“向右移”或“不移動”）。

（3）下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有___________（填序號）。

A．單位體積內每消耗1 mol CO的同時生成1molH2

B．混合氣體總物質的量保持不變

C．生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的濃度相等

（4）某溫度下，將4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應，C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋H2(g)，達到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O(g)的轉化率為_____。

（5）己知：① C(s)＋H2O(l) =CO(g)＋H2(g) △H1

② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g) △H2

③ H2O (l)＝H2 (g)＋1/2 O2 (g) △H3

則C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)的△H＝_____________________。

（6）若設計以一氧化碳為燃料的堿性燃料電池，則正極為通入_______（填化學式）的一極，其電極反應式是：__________________________________________________。

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