【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑�；卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問題：

（1）下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是____。

A．放在棕色瓶中 B．放在細(xì)沙中

C．放在水中 D．放在煤油中

（2）鈉長時間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是____。

A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3

（3）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖Ⅰ所示)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________，生成物的顏色為____。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，檢驗該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的方法是________________。

A. 富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)

B. 目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶體管

C. Ni-Zn化合物的納米顆�？勺�反應(yīng)的催化劑，提高苯的轉(zhuǎn)化率

D. 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。

a．滴水成冰 b．蠟炬成灰 c．百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為： NH3+ Cl2—N2+ HCl

①該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學(xué)式)。

②配平該方程式：NH3 + Cl2 — N2 + HCl __

③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為________。

（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________。

②反應(yīng)II屬于________反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型之一）。

③若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

I．圖A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學(xué)認(rèn)為圖B裝置比A要好，則冷卻水應(yīng)從_______口進(jìn)入；乙同學(xué)認(rèn)為圖C裝置效果更好，理由是________________。

Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。

（1）（提出猜想）小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

A．Fe2O3SO2NH3H2O B．FeO SO3NH3H2O

C．FeO SO2NH3H2O D．Fe2O3SO3SO2NH3H2O

根據(jù)所學(xué)知識，可確定______________不成立(填序號)

（2）（藥品驗純）甲同學(xué)提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和__________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加______________(填試劑名稱和實驗現(xiàn)象)，則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。

（3）（實驗探究）為檢驗分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置。

①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是__________。

②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含_______。

（4）（實驗結(jié)論與反思）通過實驗現(xiàn)象和認(rèn)真反思，上述猜想中一定正確的是_________(填序號)。

A. 《化學(xué)與生活》

(1) 營養(yǎng)均衡是保證健康的重要方面。某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示，根據(jù)該食品的配料填空。

①該食品配料中，富含糖類的物質(zhì)是____。

②該食品配料中，苯甲酸鈉的作用是____。

③該食品配料中，碳酸氫鈉的作用是____。

(2) 材料是社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。

①鋼鐵在生活中的應(yīng)用十分廣泛，在潮濕的空氣中容易發(fā)生____腐蝕。

②普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 ____(填化學(xué)式)。____(填化學(xué)式)對玻璃有腐蝕作用，可用于在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字。

③聚氯乙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡式為________，玻璃鋼屬于________(填“無機(jī)非金屬材料”“功能高分子材料”或“復(fù)合材料”)。

(3)化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展是解決環(huán)境問題的有效路徑。

①減少燃煤產(chǎn)生氣體SO2的排放，能夠有效控制______(填“硝酸型酸雨”“硫酸型酸雨”或“光化學(xué)煙霧”)的形成；向燃煤中加入適量的____(填名稱)可減少燃煤煙氣中的SO2排放。

②燃煤產(chǎn)生的CO2用氨水吸收可得到氮肥碳銨(NH4HCO3)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。工業(yè)上通常采用沉淀法除去廢水中的重金屬離子，需要控制廢水的_____使重金屬離子以氫氧化物的形式沉淀出來。

③工業(yè)上采用將CO在500 ℃、鋁礬催化作用下還原SO2，反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物在常溫下是固體。該項技術(shù)可大大降低燃煤煙氣中SO2的含量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

B.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

(1) 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)決定了其所具有的性質(zhì)。

①下列有機(jī)物不溶于水的是____(填字母)。

a. 乙醛 b. 乙醇 c. 乙酸乙酯

②下列化合物中，不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的是____(填字母)。

a. 福爾馬林 b. 乙烯 c. 乙酸

③下列試劑中，可用于鑒別苯和甲苯的是____(填字母)。

a. 水 b. 溴水 c. 酸性KMnO4溶液

(2)水楊酸是一種柳樹皮提取物，是天然的消炎藥，其結(jié)構(gòu)為。

①水楊酸苯環(huán)上的一氯代物有____種。

②水楊酸需密閉保存，其原因是__________。

③水楊酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)化合物C是一種醫(yī)藥中間體，由甲苯制備化合物C的路線如下：

①A→B的反應(yīng)類型是____。

②B分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有____種。

③D是的一種同分異構(gòu)體，D分子中只有一種官能團(tuán)，苯環(huán)上的一氯代物有2種。則D的結(jié)構(gòu)簡式為________。

④B→C的反應(yīng)中能生成化合物E，E和C的相對分子質(zhì)量相同，寫出生成化合物E的化學(xué)方程式_______________________。

【題目】工業(yè)上制取高純度硅的反應(yīng)之一為SiCl4＋2H2Si＋4HCl。該反應(yīng)屬于(　　)

A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)

C. 置換反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)

(1) 稀硫酸、稀硝酸與銅粉反應(yīng)生成一種無色氣體，該氣體是_____(寫化學(xué)式)，制得的膽礬晶體中可能存在的雜質(zhì)是_____(寫名稱)。

(2) 實驗室可采用沉淀法測定所得膽礬晶體中CuSO4·5H2O的含量，步驟如下：

①取樣、稱量；②加水充分溶解；③加入BaCl2溶液；④過濾、洗滌、干燥；⑤稱量、計算。在過濾前，需要檢驗SO42-是否沉淀完全，檢驗方法是____________________________________________

(3) 若改變反應(yīng)條件可獲得化學(xué)式為Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶體，用熱重分析儀對Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體進(jìn)行分析并推斷該晶體的化學(xué)式。取3.30 g晶體樣品進(jìn)行熱重分析，所得固體質(zhì)量的變化曲線如下圖所示。已知：體系溫度在650 ℃及以下時，放出的氣體只有水蒸氣；實驗測得溫度在650 ℃時，殘留固體的組成可視為aCuO·bCuSO4；溫度在1 000 ℃以上時，得到的固體為Cu2O。

請回答下列問題：

①溫度650～1 000 ℃產(chǎn)生的氣體中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。

②通過計算推斷Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體的化學(xué)式：__________。

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

①稱取ag樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.0 mL溶液；

③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/span>

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和________(填字母)。

（2）步驟②中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________ mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是________。

（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2＋有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式Fe2＋＋ClO2＋===Fe3＋＋Cl－＋H2O__________________，從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結(jié)果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。

（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到________(填儀器名稱)中加熱，冷卻到室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是________________。

(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(列出算式，不需化簡)。