Question

【題目】離子的摩爾電導率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是(　　)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題向澄清石灰水中通入CO2,當CO2適量時Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,其反應的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O,當CO2過量時CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,其反應的離子方程式為CaCO3+CO2+H2O====Ca2++2HC。所以向澄清石灰水中通入過量的CO2,先生成碳酸鈣沉淀,鈣離子、氫氧根離子濃度減小,溶液導電能力減弱,后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液,鈣離子、碳酸氫根離子的濃度增大,鈣離子的濃度與原來相等,碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等,但OH-的摩爾電導率大于HC的摩爾電導率,所以最后溶液的導電性小于原來的導電性,最后CaCO3全部溶解后,溶液中離子的濃度不再發(fā)生變化,即導電能力不再發(fā)生變化。