Question

【題目】某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

①稱(chēng)取ag樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.0 mL溶液；

③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/span>

⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱(chēng)量；

⑦……

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和________(填字母)。

（2）步驟②中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________ mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是________。

（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2＋有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式Fe2＋＋ClO2＋===Fe3＋＋Cl－＋H2O__________________，從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。

（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到________(填儀器名稱(chēng))中加熱，冷卻到室溫，稱(chēng)量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是________________。

(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(列出算式，不需化簡(jiǎn))。

Answer 1

【答案】CFG 2.7 10 mL 5　1　4H＋===5　1　2 不影響 5∶2 坩堝 繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱(chēng)量，至最后兩次稱(chēng)得的質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g(或恒量)為止 偏大 ×2×56 g/mol×÷ag×100%

【解析】

（1）根據(jù)各儀器的作用選取儀器；
（2）依據(jù)硫酸溶液稀釋溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算所需溶液體積；
（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒、原子守恒配平離子方程式；還原劑一定，需要的氧化劑可以是氯氣或氯酸鈉，還原劑失電子數(shù)一定，氧化劑改變不影響計(jì)算結(jié)果，氧化劑的氧化率是得到電子數(shù)之比；
（4）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，稱(chēng)量的質(zhì)量增大，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；沉淀加熱直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色，干燥稱(chēng)量至恒重的標(biāo)準(zhǔn)是兩次稱(chēng)量質(zhì)量不超過(guò)0.1g；

（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，稱(chēng)量的質(zhì)量增大，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

（1）稱(chēng)量藥品用天平，氯化鐵和氯化亞鐵的水溶液都呈酸性，所以準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液用酸式滴定管，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用容量瓶，故答案為：CFG；
（2）配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為設(shè)為Vml，依據(jù)稀釋前后溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變， =0.05L×1.0mol/L，V=2.7ml，所以用到的量筒規(guī)格為10ml；

（3）反應(yīng)中，亞鐵離子變化為鐵離子，二氧化氯中氯元素化合價(jià)從+4價(jià)變化為-1價(jià)，變化5價(jià)，電子轉(zhuǎn)移最小公倍數(shù)為5，依據(jù)電子守恒和原子守恒配平得到離子方程式為：5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl-+2H2O；從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，不同的是氧化劑不同，同量還原性物質(zhì)被氧化需要失去電子相同；等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，所以1molClO2與Cl2的氧化效率之比為5：2；
（4）固體應(yīng)放在坩堝中進(jìn)行加熱；若m1與m2差值較大，將繼續(xù)加熱，冷卻，稱(chēng)量，至最后兩次的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止，故答案為：增大；繼續(xù)加熱，冷卻，稱(chēng)量，至最后兩次的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止；

（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，稱(chēng)量的質(zhì)量增大，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量為（W2-W1）g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×2×56 g/mol×ag×100%；