（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3：

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是____。

②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？____(填“能”或“不能”)，理由是___(用化學(xué)方程式表示)。

（2）用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3：

①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：_____。

②檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是_____。

（3）用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____，該實驗的原理是_____。

請回答下列問題：

（1）B、D分子中的官能團名稱分別是__________、__________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

②____________________，___________；④____________________，___________。

（3）在實驗室利用B和D制備E的實驗中，若用1mol B和1 mol D充分反應(yīng)，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184g B和120g D反應(yīng)能生成106g E，則該反應(yīng)的產(chǎn)率______________________。

A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：

（1）認真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為______＜Al＜________(填元素符號)。

（2）從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是______________：

（3）信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有_______性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是____________。

（5）通過分析電負性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負性值的最小范圍_________。

（6）請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是__________。

（7）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物___________，說出理由并寫出判斷的方法_________。

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6

圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ

A. 圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8 kJ·mol－1

B. 圖Ⅱ表示反應(yīng)A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C. 圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

D. 圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

A.鐵與硝酸反應(yīng)時，其他條件一定時，硝酸越濃，反應(yīng)速率越快

B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率

C.在2SO2+O22SO3反應(yīng)中加入18O2，達到平衡后SO2中不可能含有18O2

D.無論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

A. 對于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快

B. 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小

C. 一定溫度下，反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快

下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：(CO2)/3(CO)＝(H2O)/5(H2)，判斷此時的溫度是1 000 ℃

D. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

(注：氯化鈣可以與NH3反應(yīng)生成八氨合氯化鈣。)

(1)儀器a的名稱為________，其中加的試劑為______________。

(2)實驗時先點燃C中的酒精燈，當(dāng)催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時通入空氣，3 min后Cr2O3出現(xiàn)暗紅色，移去酒精燈，Cr2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是________，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________。

(3)裝置D的作用是__________________________；

裝置G的作用是______________________。

(4)反應(yīng)開始后，在裝置E中看到的現(xiàn)象是______________________。

(5)實驗結(jié)束后，證明有HNO3生成的操作是______________________。

(6)為測定所制硝酸的濃度，反應(yīng)結(jié)束后取20 mL裝置F中的液體，加水稀釋至1000 mL后，取出20 mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，用去25 mL NaOH溶液，則反應(yīng)制得的硝酸的濃度為________mol/L。

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0

B. 在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν(正)﹥ν(逆)

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)大

D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1﹤K2