Question

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬氨氧化法制硝酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：

(注：氯化鈣可以與NH3反應(yīng)生成八氨合氯化鈣。)

(1)儀器a的名稱為________，其中加的試劑為______________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃C中的酒精燈，當(dāng)催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時(shí)通入空氣，3 min后Cr2O3出現(xiàn)暗紅色，移去酒精燈，Cr2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是________，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________。

(3)裝置D的作用是__________________________；

裝置G的作用是______________________。

(4)反應(yīng)開(kāi)始后，在裝置E中看到的現(xiàn)象是______________________。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明有HNO3生成的操作是______________________。

(6)為測(cè)定所制硝酸的濃度，反應(yīng)結(jié)束后取20 mL裝置F中的液體，加水稀釋至1000 mL后，取出20 mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，用去25 mL NaOH溶液，則反應(yīng)制得的硝酸的濃度為________mol/L。

Answer 1

【答案】球形干燥管堿石灰(合理答案均可)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O除去氨氣和水蒸氣吸收尾氣氣體變?yōu)榧t棕色取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO3生成(合理答案均可)6.25

【解析】

（1）儀器a為球形干燥管，作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體，應(yīng)選用堿性干燥劑堿石灰，故答案為：球形干燥管；堿石灰；（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，移去酒精燈，Cr2O3固體保持紅熱說(shuō)明反應(yīng)放熱，故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；4NH3＋5O24NO＋6H2O；（3）氯化鈣可以與NH3反應(yīng)生成八氨合氯化鈣，無(wú)水氯化鈣是常用的干燥劑，故可以吸收氨氣和水蒸氣；裝置G中盛放的是氫氧化鈉溶液，可以吸收尾氣，防治污染環(huán)境；故答案為：除去氨氣和水蒸氣；吸收尾氣；（4）無(wú)色的一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，故答案為：氣體變?yōu)榧t棕色；（5）二氧化氮?dú)怏w與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸遇到石蕊試液變紅色，故證明有HNO3生成的操作是：取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO3生產(chǎn)，故答案為：取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO3生產(chǎn)；（6）反應(yīng)制得的硝酸的濃度為=6.25mol/L，故答案為：6.25。