【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ

A. 圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8 kJ·mol－1

B. 圖Ⅱ表示反應A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

C. 圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

D. 圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

【答案】C

【解析】試題分析：A．圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；B．根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，則達到平衡時A2的轉化率大小為：a＜b＜c，故B錯誤；C．MgCl2為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質量為0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最終生成質量應為4.0g，故C正確；D．稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，故酸性HA＞HB，則同濃度的鈉鹽，水解程度：NaA＜NaB，所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A. 離子半徑：Y＜Z

B. 氫化物的沸點：Y＜T

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T＜R

D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 (　　)

A. 3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

B. 從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.225 mol·L－1·min－1

C. 13min時，向容器中充入2 mol氦氣，該反應的化學反應速率增加

D. 13min時，向容器中充入2 mol氦氣，CO2的轉化率增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是___________反應(填“吸熱”、“放熱”)。

(2) 在反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E1、E2和ΔH的變化是：E1________，E2_______，ΔH _______(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3) 當反應達到平衡時，其他條件不變，升高溫度，A的轉化率______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。

下列說法錯誤的是

A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0

B. 在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν(正)﹥ν(逆)

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)大

D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1﹤K2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是

A. 由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉移2 mol電子

B. 陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接Pb電極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明NH3·H2O是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。

①甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定NH3·H2O是弱電解質，你認為這一方法________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：_______________________。

②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a、b值應滿足的關系是________。

③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變______(填“深”或“淺”)。你認為證明氨水是弱堿的原因是_____________。

④請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質：_________。

(2)25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是（ ）

A.氨氣是氧化劑

B.該反應是置換反應

C.氧氣被還原

D.若有17g氨參加反應，反應中轉移10mol電子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案