資料：常溫下溴呈液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。

(1)酸化：將海水酸化的主要目的是避免_______（寫(xiě)離子反應(yīng)方程式）。

(2)脫氯：除去含溴蒸氣中殘留的Cl2

①具有脫氯作用的離子是_______。

②溶液失去脫氯作用后，補(bǔ)加FeBr2或加入_______，脫氯作用恢復(fù)。

(3)富集、制取Br2：

用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其離子反應(yīng)方程式為_______。

(4)探究(3)中所用H2SO4濃度對(duì)Br2生成的影響，實(shí)驗(yàn)如下：

①B中溶液呈棕紅色說(shuō)明產(chǎn)生了_______。

②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致；乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理，請(qǐng)用具體的反應(yīng)說(shuō)明理由；若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案說(shuō)明。理由或方案：_______。

③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是______（填“稀硫酸”或“濃硫酸”）。

(2)Cl2和H2O(g))通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)反應(yīng)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________ .

(3)已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molCl-Cl鍵，1molH-Cl鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，則Cl2與H2反應(yīng)生成HCl的熱化學(xué)方程式為 _______________________。

(4)已知：C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－393 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

寫(xiě)出碳和氧氣生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式：___________________________

A. 用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

C. 用圖③所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層

D. 用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

【題目】對(duì)恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g) H <0，下列錯(cuò)誤的是( 　)

A. 升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大

B. 增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大

C. 增大A的濃度，v(正)會(huì)增大，但v(逆)會(huì)減小

D. 使用催化劑，一般v(正)、v(逆)同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同

A. A B. B C. C D. D

A.碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

B.二氧化硫通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

C.用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

D.碳酸鋇溶于氫氟酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

A. 金屬Mg與稀硫酸、CO2均能反應(yīng)，但其基本反應(yīng)類型不同

B. 濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性

C. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4

D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成

（1）KIO3的化學(xué)名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質(zhì)主要是_______�！�調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。

②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫(xiě)出一點(diǎn)）。

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

（1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）③、④、⑧的原子半徑最小是___________________（用元素符號(hào)回答）。

（3）⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是__________（用化學(xué)式回答）。

（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________（用結(jié)構(gòu)式回答

（5）②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為____________，該晶體氣化的過(guò)程中克

服的微粒間作用力為_______________________。

（6）③和⑧形成的化合物屬于_______________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），該晶體屬于________晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。