【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問題：

（1）KIO3的化學(xué)名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______�！�調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點(diǎn)）。

【答案】 碘酸鉀 加熱 KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O） 2H2O+2e－2OH－+H2↑ K+ a到b 產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等

【解析】分析：本題考查的是化學(xué)工業(yè)以及電化學(xué)的相關(guān)知識。應(yīng)該從題目的化工流程入手，判斷每步流程操作的目的，就可以順利解決問題。

詳解：（1）根據(jù)氯酸鉀（KClO3）可以推測KIO3為碘酸鉀。

（2）將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，原因是氣體的溶解度是隨溫度上升而下減小。第一步反應(yīng)得到的產(chǎn)品中氯氣在“逐Cl2”時除去，根據(jù)圖示，碘酸鉀在最后得到，所以過濾時KH(IO3)2應(yīng)該在濾渣中，所以濾液中主要為KCl�！�調(diào)pH”的主要目的是將KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3，所以方程式為：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。

（3）①由圖示，陰極為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)為水電離的氫離子得電子，反應(yīng)為2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑。

②電解時，溶液中的陽離子應(yīng)該向陰極遷移，明顯是溶液中大量存在的鉀離子遷移，方向?yàn)橛勺笙蛴�，即�?/span>a到b。

③KClO3氧化法的最大不足之處在于，生產(chǎn)中會產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A． A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B． 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱

C． 若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D． 若1<a<4，則A、B都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B. NaAlO2溶液中通入過量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－

C. 用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2O

D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應(yīng)，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．該樣品可能的化學(xué)式是（　�。�

A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe6O7 D. Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。

②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中，含有個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個

C. 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________（填代號）。

（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________（填代號）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

還原反應(yīng)：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為______（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。

（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

打開活塞 a，滴加氯水，關(guān)閉活塞 a

_____________________________________________

②

吹入熱空氣一段時間后停止

A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色

③

打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液

開始時溶液顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙紅色。

完成下列填空：

（1）在進(jìn)行操作①時，A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___________。

（2）操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是___________。

（3）裝置C的作用是____________________。

（4）由上述實(shí)驗(yàn)可知，在此實(shí)驗(yàn)條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________________。

（5）操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是（寫出一條即可）：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（l）天然氣和CO2通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH。已知：CH4、H2、CO的燃燒熱ΔH分別為－akJ/mol、－bkJ/mol、－ckJ/mol。則上述反應(yīng)中，ΔH＝_______________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJ/mol。

（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一種綠色環(huán)保型能源，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，若某二甲醚空氣燃料電池每消耗l mol CH3OCH3，電路中通過9 mol電子，則該電池效率η為___________。（提示：電池效率等于電路中通過的電子數(shù)與電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比）

（3）325K時，在恒容密閉容器中充入一定量NO2 ,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2 O4(g)。

①NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示，圖中交點(diǎn)A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為：____________；

A．平衡狀態(tài) B．朝正反應(yīng)方向移動 C．朝逆反應(yīng)方向移動 D．無法判斷

② 能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________________；

a．NO2和N2 O4的物質(zhì)的量相等 b．體系顏色不再變化

c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

③若達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5。平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。

（4）實(shí)驗(yàn)中多余的SO2可以用氫氧化鈉溶液吸收。常溫下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8。

①室溫下pH=3的亞硫酸溶液，下列判斷正確的是_______________。

a．溶液中c(H2SO3)＞c(SO32—) b．溶液中c(SO32—)：c(HSO3—)＝6.6×10－5

c．溶液中氫離子數(shù)目為6.02×1020個 d．加入等體積pH＝3的硫酸溶液，亞硫酸的電離平衡不移動

②常溫下，用含1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體，放出熱量為QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______

③若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，則溶液中c(H+)＝________________。

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