A.以上元素都可以與H元素形成18電子的分子

B.X的氧化物都不是酸性氧化物

C.Y與金屬鈉形成的化合物可能含有非極性共價鍵

D.1mol W的單質(zhì)與足量的Z的單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

A.AB.BC.CD.D

A.1mol NaHSO4固體所含的陽離子數(shù)目為NA

B.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF含有電子數(shù)為8NA

D.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA

A．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑[

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO－＋H2O＋CO2 == 2HClO ＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) == CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

A. 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B. 在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C. 根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀) NO，而HNO3(濃) NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃)

D. 含有大量NO3—的溶液中，不能同時大量存在H＋、Fe2＋、Cl－

（1）生產(chǎn)中，常向反應(yīng)II的溶液中加入強(qiáng)還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是__________。

（2）操作a中，必須的操作步驟有_______________、___________、過濾等。

（3）反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（4）寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式__________________________________________________；操作b所得濾液中陽離子的檢驗方法是________________。

（5）該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

（6）(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N2，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

（7）某電廠每月用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%)，若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，現(xiàn)用反應(yīng)Ⅰ的原理將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為石膏[M(CaSO4·2H2O)=172]，且反應(yīng)過程中96%的二氧化硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏______ t。

A. 在溫度不變時,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大

B. pH=14的溶液是堿性最強(qiáng)的溶液

C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

D. 酸或堿溶液稀釋時,溶液的pH均減小

（1）KIO3的化學(xué)名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質(zhì)主要是_______�！�調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。

【題目】X、Y、Z、W、Q、E、R是7種短周期元素。已知X、Y、Z、W在周期表中相對位置如圖所示，且W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，Q元素組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，E的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R的單質(zhì)通常用于自來水的消毒。

請回答下列問題：

(1)E在周期表中的位置是______；R的單質(zhì)與鎂形成的化合物電子式為____。

(2)由X和Q組成的一種氣體，其密度與相同條件下的Y單質(zhì)密度相同，則該氣體使溴水褪色的化學(xué)方程式為__________；該反應(yīng)類型為_______。

(3)關(guān)于以上元素說法正確的是_______(填字母)。

a．Y的最簡單氫化物分解比Z的難

b．X元素是自然界中能形成化合物種類最多的元素，是因為X在自然界含量最豐富

c．R的單質(zhì)通常用于自來水的消毒是因為該單質(zhì)有毒性，可以“以毒攻毒”

d．Z的一種單質(zhì)可用于制火柴

(4)可利用如圖裝置(燒瓶B下面的加熱裝置未畫出)驗證元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系。

現(xiàn)用藥品Na2S溶液、濃鹽酸、MnO2來設(shè)計實驗驗證R的非金屬性強(qiáng)于W，則：實驗中能夠說明R的非金屬性強(qiáng)于W的主要現(xiàn)象是__________；B中反應(yīng)離子方程式為________。

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是

A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水