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【題目】下列有關說法正確的是(　　)

A. 1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA

B. 在反應KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA

C. 根據反應中HNO3(稀) NO，而HNO3(濃) NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃)

D. 含有大量NO3—的溶液中，不能同時大量存在H＋、Fe2＋、Cl－

【答案】D

【解析】

A、1molCl2參加反應，可以是自身氧化還原反應，也可以是氯氣做氧化劑，轉移電子數(shù)不一定為2NA；故A錯誤；

B、KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反應中KIO3中I元素的化合價由+5價降至0價，HI中I元素的化合價由-1價升至0價，該反應中轉移5mol電子，生成3mol碘單質，故生成3mol碘單質時轉移5mol電子即5NA個，故B錯誤；

C、反應中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2，只能觀察出濃、稀硝酸得失電子數(shù)目，不能觀察出濃、稀硝酸得失電子的能力，不能用化合價變化的多少判斷HNO3氧化性的強弱，故C錯誤；

D、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能氧化Fe2+，所以含有大量NO3-的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl-，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是____________（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___________，非金屬性最強的是___________，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是_________，屬于過渡元素的是______________（該空用字母表示）。

（2）B，F，C氣態(tài)氫化物的化學式分別為______________，其中以___________最不穩(wěn)定。

（3）第三周期中原子半徑最小的是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X是在周期表中原子半徑最小的元素，Z 的最外層電子數(shù)是內層的3倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，M與W同周期，且與X同主族。

(1)M元素是_______(填元素符號)。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_______(填化學式)。

(3)寫出M2Z2的電子式：_______。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，其稀溶液能與銅反應，離子方程式為_______。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：

①1molA能與足量NaOH熱的濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體；

②A能與鹽酸反應產生氣體B，該氣體能使品紅溶液退色。

寫出①中反應的化學方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭被人們譽為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。

（1）煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術的主要產物是___________。煤的液化技術又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產品的技術稱為___________。

（2）煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放．

①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術．原理如下：

上述過程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。

②煤在燃燒時，進行脫硫處理，常采用________燃燒技術，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學成分為_______（填化學式）。

③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術和脫硫、脫硝技術．濕法脫硫、脫硝技術中將煙氣通入_________設備，用石灰水淋洗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是

A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂，其工藝流程如下。

下列說法錯誤的是（　�。�

A. 在實驗室實施操作①需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒

B. Mg（OH）2―→MgCl2的離子方程式為：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C. 操作②是將MgCl2溶液蒸干后冷卻結晶

D. 操作④陰極和陽極產物的質量比是24∶71

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應的黃綠色氣體(沸點11℃)，實驗室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：

已知下列反應：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：

(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：①H2CO3：_______；②NaHCO3：___________。

(2)完成下列反應的離子方程式：①向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液__；②小蘇打溶液與乙酸溶液混合___；③FeBr2溶液中通入過量Cl2：____。

(3)25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（______）

A．無色溶液中：Na＋、NH4+、Cu2＋、SO42-

B．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO32-、AlO2-、Cl-

C．25 ℃時，Kw/c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1的溶液中：K＋、NO3-、S2-、ClO-

D．使甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2＋、Al3＋、Cl-

(4)200 mL某溶液中有5種離子大量共存，其中4種離子的物質的量如下表：

離子

H＋

K＋

NO3-

SO42-

物質的量(mol)

0.5

0.1

0.6

0.15

則另外一種離子是________(填寫代號)，該離子的濃度為________。

A．Fe2＋ B．Cl- C．Al3＋ D．ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素化合物在生產生活中有很多應用，寫出與下列應用相關的化學方程式 。

（1）漂白粉生效原理______________________________________________

（2）粗硅的制取___________________________________________________

（3）過氧化氫氧化碘離子___________________________________________

（4）實驗室制取氨氣_______________________________________________

（5）過量二氧化硫與澄清石灰水反應_____________________________________________

（6）氯堿工業(yè)生產氯氣_____________________________________________

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