（1）下列各項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”要求的是____。

A．處理廢棄物 B．治理污染點(diǎn) C．減少有毒物 D．杜絕污染源

（2）在我國(guó)西部大開(kāi)發(fā)中，某地為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認(rèn)為可行的是____。

A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富

B．應(yīng)建在水資源豐富和交通方便且遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)

C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址

D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)

（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。

在能制得純銅的方案中，哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染？___。應(yīng)增加哪些措施防止污染______。

【題目】下列各組離，在溶液中能量共存、加量溶液后加熱既有體放出有沉淀成的組是（ ）

A.B.

C.D.

【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 _________℃。

Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫(huà)出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

（1）若t1=15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=_____。

（2）t3時(shí)改變的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量為_______。

（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫(xiě)出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

(1)已知汽車(chē)氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：

△H=+180 kJ·mol-1

△H=+68 kJ·mol-1

則 △H=__________ kJ·mol-1

(2)對(duì)于反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下：

第一步：

第二步：

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：υ正=k1正·c2(NO)，υ逆=k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是______(填標(biāo)號(hào))

A 整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定

B 同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的k1正／k1逆越大，反應(yīng)正向程度越大

C 第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低

D 第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高

(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體，反應(yīng)方程式為： △H<0。某溫度下，向10 L密閉容器中分別充入0．1 mol NO2和0．2 mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示：

在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(K為以分壓表示的平衡常數(shù))；若降低溫度，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(qiáng)(P總)減小的原因是____________________。

(4)汽車(chē)排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應(yīng)機(jī)理如下

I： NO+Pt(s)=NO(*) [Pt(s)表示催化劑，NO(*)表示吸附態(tài)NO，下同]

Ⅱ：CO+Pt(s)=CO(*)

III：NO(*)=N(*)+O(*)

IV：CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)

V：N(*)+N(*)=N2+2 Pt(s)

VI：NO(*)+N(*)=N2O+2 Pt(s)

尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖。

①330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

②反應(yīng)V的活化能_____反應(yīng)VI的活化能(填“<”、“>”或“=”)，理由是_________________。

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。

（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是__。

（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

C中：__，

D中：__。

如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。

A.B.

C.D.

下列說(shuō)法正確的是

A. 1molCMU最多可與1molBr2反應(yīng) B. 1molCMU最多可與4molNaOH反應(yīng)

C. CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種 D. 可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU

（1）熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的是________，熔點(diǎn)最低的是________,

晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。

（2）意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1

（3） 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(1)乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________ 。

(2)由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol－1(b>0)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。

(3)關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是（________）

A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源

B．設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量

D．尋找特殊催化劑，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

(4)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

A、2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1

B、C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) △H＝－2220kJ·mol－1

其中，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________，其燃燒熱△H＝______________。

A. AB. BC. CD. D