【題目】CMU是一種熒光指示劑，可通過下列反應制備：

下列說法正確的是

A. 1molCMU最多可與1molBr2反應 B. 1molCMU最多可與4molNaOH反應

C. CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種 D. 可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU

【答案】BC

【解析】

A．CMU中碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應，酚羥基鄰位H原子可被溴取代；
B．CMU中能與氫氧化鈉反應的為酚羥基、羧基以及酯基；
C．CMU含有酯環(huán)，水解產(chǎn)物有一種．
D．間苯二酚和CMU都含有酚羥基；

A．CMU中碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應，酚羥基鄰位H原子可被溴取代，則1molCMU最多可與3molBr2反應，故A錯誤；
B．CMU中能與氫氧化鈉反應的為酚羥基、羧基以及酯基，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1molCMU最多可與4molNaOH反應，故B正確；
C．CMU含有兩個環(huán)，其中一個為酯環(huán)，水解產(chǎn)物有一種，故C正確．
D．間苯二酚和CMU都含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應，不能鑒別，故D錯誤；選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.FeO與稀硝酸反應屬于復分解反應

B.常溫下Fe與濃硝酸不反應

C.銅片與濃硝酸發(fā)生離子反應：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO2↑+2H2O

D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生反應：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質，其電池總反應為：

MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。

下列說法中，不正確的是

A. 碳納米管具有導電性，可用作電極材料

B. 放電時，電池的正極反應為：MnO2+e+H+==MnOOH

C. 充電時，Zn2+移向Zn膜

D. 合成有機高聚物的單體是：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子數(shù)相同

B.KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子團

C.Fe2+和 Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同

D.和化學性質相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質的能源物質，它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1

（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，則：

①能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。

②若將物質的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為________。

（3）C(s)與H2 (g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH＝_____。

（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是_______(填字母)。

A．尋找優(yōu)質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量

B．尋找優(yōu)質催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C．尋找優(yōu)質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成水煤氣(CO、H2)

D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離，在溶液中能量共存、加量溶液后加熱既有體放出有沉淀成的組是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。

①向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________(填標號)。

A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

②在620 K重復實驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

③H2S的平衡轉化率α1＝_____%，反應平衡常數(shù)K＝______。（第③小題要寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中A、B、C分別是三種有機物的結構模型：

請回答下列問題：

（1）A、B兩種模型分別是有機物的______模型和_____模型．

（2）C及其同系物的分子式符合通式__________（用n表示），有機物C具有的結構或性質是______（填字母）．

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構 b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應

（3）分子性質是由分子的結構決定的，通過對下圖分子結構的觀察來推測它的性質：，此有機物中含有的官能團______（填名稱），苯基部分可發(fā)生____反應和_____反應（填反應類型）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容器為2L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A.該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B.反應進行到1s時，v(A)=v(C)

C.反應進行到6s時，B的平均反應速率0.05mol/(L·s)

D.反應進行到6s時，各物質的反應速率相等

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