Question

【題目】下列實驗結(jié)果不能作為相應定律或原理的證據(jù)是

	A	B	C	D
	勒夏特列原理	元素周期律	蓋斯定律	阿伏加德羅定律
實 驗 方 案
結(jié)果	左球氣體顏色加深 右球氣體顏色變淺	燒瓶中冒氣泡， 試管中出現(xiàn)渾濁	測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和	H2與O2的體積比約為2︰1

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.反應2NO2(g)N2O4(g)的△H＜0，為放熱反應，結(jié)合溫度對化學平衡的影響分析；

B.HCl不是含氧酸，鹽酸酸性大于碳酸與元素周期律無關(guān)；

C.結(jié)合蓋斯定律內(nèi)容分析；

D.根據(jù)電子守恒計算生成氫氣和氧氣的物質(zhì)的量，然后利用阿伏加德羅定律分析。

A.反應2NO2(g)N2O4(g)的正反應為放熱反應，左邊熱水中升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，NO2濃度增大，所以左球氣體顏色加深；右邊冷水中降低溫度，化學平衡向放熱的正反應移動，NO2濃度減小，所以右球氣體顏色變淺，因此能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCl＞碳酸，但由于HCl不是含氧酸，因此無法用元素周期律解釋，試管中出現(xiàn)渾濁也不能說明碳酸的酸性強于硅酸（因為二氧化碳氣體中混有HCl，HCl與硅酸鈉溶液反應也會出現(xiàn)渾濁），B符合題意；

C.根據(jù)蓋斯定律可知：△H=△H1+△H2，因此能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；

D.根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質(zhì)的量之比2：1，結(jié)合阿伏加德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2：1，D不符合題意；

故答案是B。