(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為__________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：

0~50s內的平均反應速率v(N2)=__________。

(3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。

A. 原子半徑的大小W<X<Y<Z

B. 戊與丁反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

C. Y與Z形成的所有化合物中只存在離子鍵

D. X元素的氧化物對應的水化物均為強酸

A. 加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置Ⅱ驗證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置Ⅳ檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

A. 原子半徑：W>Y>Z

B. WY可用于制造高溫結構陶瓷

C. Y2X4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. Y單質與WZ2在高溫條件下反應生成W單質，說明非金屬性：Y>W

回答下列問題：

(1)A的名稱是________，B含有的官能團名稱是________。

(2)反應④的反應類型是________。

(3)反應⑥的化學方程式為________。

(4)反應③⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構體共有________種（不含立體異構）。

①能使FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生水解反應。②苯環(huán)上有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機物的結構簡式是________ (任寫一種）。

(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設計制備的合成路線：________。

A. AB. BC. CD. D

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質量為17g/mol；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A.XZ2、M2Z2均為共價化合物

B.原子半徑：W>Z>Y>X>M

C.由X元素形成的單質硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.Z與M的氧化物對應水化物均為強酸

C.簡單離子半徑：M＞R2+＞Q+

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價鍵

A. 電池放電時，鈉發(fā)生氧化反應

B. 正極的電極反應式：2CO2 + 2H2O + 2e－ = 2HCO3－ + H2↑

C. 理論上消耗23g鈉，同時產(chǎn)生22.4L氫氣（標準狀況）

D. 該裝置既可以吸收二氧化碳，又能產(chǎn)生電能、氫燃料

A.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞Y＞X

B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小