【題目】科學(xué)家開發(fā)出Na－CO2電池如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電池放電時(shí)，鈉發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 正極的電極反應(yīng)式：2CO2 + 2H2O + 2e－ = 2HCO3－ + H2↑

C. 理論上消耗23g鈉，同時(shí)產(chǎn)生22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D. 該裝置既可以吸收二氧化碳，又能產(chǎn)生電能、氫燃料

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖示可知Na電極失去電子，變?yōu)?/span>Na+，所以電池放電時(shí)，鈉失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.在正極上，CO2、H2O（碳酸電離產(chǎn)生的H+）獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生HCO3-、H2，電極反應(yīng)式是：2CO2 +2H2O+2e-= 2HCO3- + H2↑,B正確；

C.23gNa的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)電子守恒，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.5mol，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C錯(cuò)誤；

D.通過該裝置可以吸收二氧化碳，減少溫室效應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生電能，和氫氣，產(chǎn)生了清潔能源的燃料——氫燃料，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 該裝置可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e—＝C+2CO32—

C. 高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽(yáng)離子

D. 電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，經(jīng)過熔融鹽到陽(yáng)極，最后回到正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全球變暖，冰川融化，降低大氣中CO2的含量顯得更加緊迫。

(1)我國(guó)儲(chǔ)氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展，碳納米管可用氧化法提純，請(qǐng)完成并配平下述化學(xué)方程式： ___C+___K2Cr2O7+____ ______=__CO2↑+___K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O

(2)甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________（填字母代號(hào)）。

A.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑

②已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為__________________。

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請(qǐng)回答：

i)在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是_____________。

ii）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)KZ=__________（計(jì)算出數(shù)值）。 此時(shí)KZ________KY（填“>”“<”或“=”）。

(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5 mol/ L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表。

（1）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作__。

（2）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為__。一種含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效殺滅2019-coVn，請(qǐng)寫出工業(yè)上制備它的離子反應(yīng)方程式__，但在使用時(shí)特別注意不能與潔廁靈混用，原因是__（用化學(xué)方程式表示）。

（3）W在周期表中的位置為__，聚硅酸W是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢W渣(主要成分W3O4，含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如圖：

①加熱條件下酸浸時(shí)，W3O4與硫酸反應(yīng)生成W的離子。

②酸浸時(shí)，通入O2的目的是___。

③“W3+濃度檢測(cè)”是先將100mL含W3+溶液用適量的SnCl2還原為W2+；再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定W2+的量(Cr2O72-被還原為Cr3+)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___，若用掉0.2mol·L-1K2Cr2O7溶液50mL，則W3+濃度為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變��；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則：

(1)該反應(yīng)的△H__________0(填“＞”或“＜”)，且m________1(填“＞”“=”“＜”)．

(2)若加入B(假設(shè)容器的體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化

率__________． (填“增大”“減小”或“不變”)

(3)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(假設(shè)容器的體積不變)時(shí)混合物顏色__________，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色__________(填“變深”“變淺”或“不變”)．

(4)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解，氣體A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．則0～2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(C)=_________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序數(shù)之差與Z的原子序數(shù)相同，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：W>Y>Z

B. WY可用于制造高溫結(jié)構(gòu)陶瓷

C. Y2X4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. Y單質(zhì)與WZ2在高溫條件下反應(yīng)生成W單質(zhì)，說明非金屬性：Y>W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用．回答下列問題：

(1)工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：______；

(2)除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入少量堿性物質(zhì)至溶液pH=4，此時(shí)c(Fe3+)=______mol/L[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10﹣38]

(3)工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關(guān)于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是______(選擇填空)：

A．AlCl3是非電解質(zhì) B．AlCl3水溶液不導(dǎo)電 C．AlCl3是共價(jià)化合物 D．AlCl3熔點(diǎn)太高

(4)用碳棒做電極電解熔融Al2O3時(shí)，陽(yáng)極需要定期更換，其原因是________(用電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式回答)；

(5)已知：Al2O3(熔融，l)=2Al(s)+3/2O2(g)△H=1600KJmol﹣1工業(yè)上利用惰性電極電解熔融Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時(shí)，生成27gAl，則電解過程中能量利用率為_______．

(6)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因______；向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH___7(填＞、＜、=)；

(7)若在空氣中加熱固體MgCl26H2O，可水解生成Mg(OH)Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式______，所以，為了抑制MgCl26H2O在加熱時(shí)水解，可在干燥的______氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室棋電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. X電極連接電源負(fù)極

B. Y電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

C. N為陽(yáng)離子交換膜

D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《日華子本草》中已有關(guān)于雄黃的記載“雄黃，通赤亮者為上，驗(yàn)之可以蟲死者為真。”雄黃（As4S4)和雌黃（As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。 回答下列問題：

(1)基態(tài)砷原子的價(jià)電子軌道排布圖為_______，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_______。

(2) S、P和N三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。

(3) 雄黃（As4S4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子的雜化形式為_______。

(4) SO2分子中的鍵數(shù)為______個(gè)，分子的空間構(gòu)型為_______。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則SO2中的大鍵應(yīng)表示為______。SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3－中N—O鍵的鍵角（填“> ”、“<”、“=”）。

(5)砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，密度為 g cm－３，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。Ga和As 原子半徑分別為r1 pm和r2 pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體的空間利用率為________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案