下列框圖表示某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A是一種灰黑色固體單質(zhì)、有金屬光澤，1mol A能與60mol C恰好完全反應，1mol A與3mol B化合形成X：E是一種供氧劑，其陽離子與陰離子的質(zhì)量之比為39：32；F在無色火焰上灼燒時透過藍色鈷玻璃觀察可以看到淡紫色．R是一種傳統(tǒng)的汽油添加劑（現(xiàn)已被普遍禁用），R與C完全反應生成D、G與水，且D、G、水的物質(zhì)的量之比為8：1：10．試根據(jù)圖中所揭示的信息回答下列問題：

（1）X的化學式為；
（2）D與E反應生成F和C的化學方程式為，反應中每生成1mol C轉(zhuǎn)移mol電子；
（3）R被普遍禁用，主要是因為；
（4）⑥中電池充電時的陰極反應式為：．

摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用如圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關(guān)閉活塞，打開活塞（填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
①試配平反應的離子方程式：
MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O
②滴定時，將KMnO₄溶液裝在（酸式或堿式）滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現(xiàn)象為．
③產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分數(shù)．

在一定條件下，可逆反應2X（g）?2y（g）+z（g）（正反應放熱），在t₁時達到平衡，然后在t₂時開始加熱至一定溫度后停止加熱并保溫，到t₃時又建立平衡，下圖中能表示這一變化情況的是（

用N_A代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是（　�。�

物質(zhì)的量濃度相同的200mL Ba（OH）₂溶液和150mL NaHCO₃混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_x ）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO₂、NO₂等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是（　　）

（2008?東莞一模）下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Fe₂（SO₄）₃后仍能大量共存的是（　�。�

2007年11月以來，各地不斷出現(xiàn)大規(guī)模柴油緊缺現(xiàn)象，部分加油站甚至“閉門謝客”，繼“油荒”之后，“電荒”不斷．石油資源的短缺制約著多個行業(yè)的發(fā)展．針對這一現(xiàn)象，某學習小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是（　�。�

用NaOH 與Na₂CO₃?nH₂O 的混合物共28g 配制成l00mL 溶液，測得該溶液中c（Na⁺）═4mol/L．另取相同質(zhì)量的上述混合物，加人足量的鹽酸完全反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為3.36L，試計算：
（ l ）原混合物中NaOH 的質(zhì)量分數(shù)．
（ 2 ）Na₂CO₃?nH₂O 中的n 值．