Question

用NaOH 與Na₂CO₃?nH₂O 的混合物共28g 配制成l00mL 溶液，測得該溶液中c（Na⁺）═4mol/L．另取相同質(zhì)量的上述混合物，加人足量的鹽酸完全反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，試計(jì)算：
（ l ）原混合物中NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（ 2 ）Na₂CO₃?nH₂O 中的n 值．

Answer 1

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據(jù)碳原子守恒可知n（Na₂CO₃?nH₂O）=n（Na₂CO₃）=n（CO₂），根據(jù)Na⁺守恒計(jì)算n（NaOH），進(jìn)而計(jì)算NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）計(jì)算Na₂CO₃?nH₂O的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算n值．

解答：解：有關(guān)化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
（1）根據(jù)碳原子守恒：n（Na₂CO₃?nH₂O）=n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=

3.36L

22.4mol?L

=0.15mol，
根據(jù)Na⁺守恒，有n（NaOH）=0.1L×4mol/L-0.15mol×2=0.1mol，
所以m（NaOH）%═

0.1mol×40gmol-1

28g

×100%=14.3%，
答：原混合物中NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%；
（2）M（Na₂CO₃?nH₂O）=

28g-4g

0.15mol

=160g/mol，所以：n=

160-106

18

=3，
答：Na₂CO₃?nH₂O 中的n=3．

點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，注意利用守恒法進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重對學(xué)生思維能力的考查．