Question

物質(zhì)的量濃度相同的200mL Ba（OH）₂溶液和150mL NaHCO₃混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）

B．c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（Ba²⁺）＞C（H⁺）

C．c（OH^-）=c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）

D．c（H⁺）+c（Na⁺）+2c（Ba²⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：物質(zhì)的量濃度相同的200mL Ba（OH）₂溶液和150mL NaHCO₃混合后，Ba（OH）₂+NaHCO₃=BaCO₃↓+H₂O+NaOH，最終溶液中NaOH和Ba（OH）₂，依據(jù)溶液中的離子比較離子濃度大�。�

解答：解：A、溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鋇，離子濃度大小為：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（Ba²⁺）＞C（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鋇，離子濃度大小為：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（Ba²⁺）＞C（H⁺），故B正確；
C、溶液中存在電荷守恒：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=2c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D、溶液中存在電荷守恒：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=2c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，溶液中離子濃度大小比較的方法判斷，溶液中電荷守恒的計(jì)算應(yīng)用．題目難度中等．