【題目】已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是

A．反應速率：③＞①＞②

B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4

C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0

D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率＜70%

熱裂解反應CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol－1

脫酸基反應CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5KJ·mol－1

（1）請寫出CO與H2甲烷化的熱化學方程式_________________________________。

（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，選擇的壓強為___________(填“較大”或“常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖：

①約650℃之前，脫酸基反應活化能低速率快，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是隨著溫度升高后，熱裂解反應速率加快，同時______________________。

②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，請用化學方程式表示：_________________________________。

（3）若利用合適的催化劑控制其他的副反應，溫度為TK時達到平衡，總壓強為PkPa，熱裂解反應消耗乙酸20%，脫酸基反應消耗乙酸60%，乙酸體積分數(shù)為___________(計算結(jié)果保留l位小數(shù))；脫酸基反應的平衡常數(shù)Kp為___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

請回答下列問題：

（1）Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中，As和Sb最高正化合價為___________，Sn的原子序數(shù)為50，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（2）從溶液中得到錫酸鈉晶體的實驗操作是___________、趁熱過濾、干燥。

（3）“堿浸”時，若SnO含量較高，工業(yè)上則加入NaNO3，其作用是______________________；如圖是“堿浸”實驗的參數(shù)，請選擇“堿浸”的合適條件_________________________________。

（4）“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為_________________。

（5）“脫銻”時發(fā)生的化學方程式為______________________。

A. 甲烷與氧氣的反應 B. 鋁片與稀鹽酸的反應

C. 灼熱的碳與二氧化碳反應生成一氧化碳 D. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應

制備原理如下：反應① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

反應② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列實驗過程，請回答有關(guān)問題。

（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學方程式為______________________，用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學式)。

（2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待觀察到______________________(填現(xiàn)象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣。

（3）滴人硫酸溶液，并對KI混合液水浴加熱，其目的是______________________。

（4）把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和___________，其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，濾出經(jīng)于燥得成品。

（5）如果得到3.2g硫單質(zhì)，則理論上制得的KI為___________g。

現(xiàn)以0.1 mol·L－1的AgNO3溶液測定某溶液中c(Cl－)，適宜作滴定指示劑的物質(zhì)是(　　)

A. K2CrO4 B. KBr C. KI D. K2S

A. 好氧微生物反應器中反應為：NH4++2O2==NO3－+2H++H2O

B. B極電勢比A極電勢低

C. A極的電極反應式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+

D. 當電路中通過1mol電子時，理論上總共生成2.24LN2

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接____，____接____，____接H，G接F。

（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是 ________；當足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是__________。

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______，②濃硫酸的作用是_____。

（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用_____，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出反應方程式________。

A. 增大c(A)、c(B)，K增大

B. 降低溫度，正反應速率增大

C. 該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>

D. 該反應的化學方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

A. AB. BC. CD. D