【題目】下列實驗、現(xiàn)象與結(jié)論正確且相符的是（ ）

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液

溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成

Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動

B

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應：

2NO2 (g) N2O4(g)ΔH<0

C

SO2通入新制氯水

溶液褪色

SO2具有漂白性

D

向2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液

一支無明顯現(xiàn)象，另一支產(chǎn)生黃色沉淀

相同條件下，AgI比AgCl的溶解度大

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明Fe2+被氧化為Fe3+；Fe3+是H2O2分解的催化劑，故一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡；雖然雙氧水分解放熱能促進鐵離子水解，但是水解只生成氫氧化鈉膠體，不會生成氫氧化鐵沉淀，A錯誤；

B.將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，紅棕色變深，說明升高溫度，平衡移動，二氧化氮的濃度增大，則說明反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH<0，故B正確；

C.二氧化硫氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.通常情況下，兩支試管中都會生成沉淀。若溶液濃度均很小，只生成碘化銀沉淀而未生成氯化銀沉淀，能說明AgCl的溶解度大于碘化銀，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 所屬基本反應類型是_______________。

(2)在該反應中_______(填寫元素名稱)元素的化合價升高，該元素的原子______電子，被________；而_______(填寫元素名稱)元素的化合價降低，該元素的原子_______電子，被_________。

(3)該反應中，Fe2O3發(fā)生了_______反應，Al發(fā)生了________反應，_______是氧化劑_________________是還原劑，__________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物。

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【題目】2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。其總反應方程式為： xLi ＋ Li1－xMn2O4 LiMn2O4下列敘述錯誤的是

A. a為電池的正極

B. 放電時，溶液中Li＋從b向a遷移

C. 充電時，外接電源的負極與b相連

D. 可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液

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【題目】A～J分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請回答下列問題：

(1) NaOH的電子式為__________________。

(2) G的化學式為______________________。

(3) 寫出反應④的離子方程式：________________________________________________。

(4) 寫出反應⑥的化學方程式：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

已知：i、

ii、

（1）A的名稱為_____，F中的含氧官能團為_____(寫名稱)

（2）B的分子式為 C7H7Cl，步驟I的反應試劑和條件為______。

（3）步驟Ⅱ反應的化學方程式為______，反應類型為______。

（4）滿足括號中條件(①苯環(huán)上只有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應)的E的同分異構(gòu)體有____種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6：2：2：1：1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（5）依據(jù)題中信息，完成以為原料制取試劑X的合成路線圖(無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選)_______。

合成路線圖示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

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【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。

制備原理如下：反應① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

反應② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列實驗過程，請回答有關問題。

（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學方程式為______________________，用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學式)。

（2）關閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待觀察到______________________(填現(xiàn)象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣。

（3）滴人硫酸溶液，并對KI混合液水浴加熱，其目的是______________________。

（4）把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和___________，其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，濾出經(jīng)于燥得成品。

（5）如果得到3.2g硫單質(zhì)，則理論上制得的KI為___________g。

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【題目】有機物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如圖，下列說法不正確的是

A. M、N、W均能發(fā)生加成反應和取代反應

B. N、W組成上相差一個CH2原子團，所以互為同系物

C. 1molM與1molw完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同

D. M苯環(huán)上的二氯代物有6種

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【題目】草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的濃度分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖，以下說法正確的是(　　)

A. HC2O4—的濃度分數(shù)隨pH增大而增大

B. 交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mL

C. 交點b處c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

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【題目】HI在一定條件下可發(fā)生反應 2HI(g) H2 (g)＋I2(g) △H，在2L恒容密閉容器中，充入一定量的 HI(g)，反應物的物質(zhì)的量 n（mol）隨時間t（min）變化的數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A. 實驗 1中，反應在 0至 10min內(nèi)，v(HI)＝0.02mol·L－1 ·min－1

B. 800℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.25

C. 根據(jù)實驗 1和實驗2可說明：反應物濃度越大，反應速率越快

D. △H<0

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